铝及其化合物练习

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1、铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。△2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====2AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。点燃4Al+3O2=========2Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化

2、膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式△（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O=========2Al（OH）3+3H2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl======2AlCl3+H2↑2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3+3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属

3、在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（6）与碱反应:２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行:化合价降低，被还原，得6e—（1）2Al+6H2O======2Al(OH)3+3H2↑化合价升高，被氧化，失6e—8(2）Al(OH)3+NaOH========NaAlO2+2H2O2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e——得6×e———三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2

4、054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。电解2Al2O3=========2Al+3O2↑②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水

5、，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。△2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3具有两性的原因：H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。　　　(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矾：KAl(SO4)2·12H2O复盐的概念:由两种不同的金

6、属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-△Al3++3H2O======Al(OH)3（胶体）+3H+四、Al3+、AlO2—的性质8（一）Al3+的性质1、AlCl3中逐滴加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适n(NH3·H2O)/moln[Al(OH)3]/mol2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量？①方程式：Al3++3OH—=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失③图像：n(

7、NaOH)/moln[Al(OH)3]/mol012343、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①有关反应：Al3++4OH—=AlO2—+2H2OAl3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变③图像：n[Al(OH)3]/mol01/121/61/41/3n(Al3+)/mol（二）AlO2—的性质1、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量①2AlO2—＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3¯＋CO32－②AlO2—＋CO2(足量)＋2H2O=Al(OH)3¯＋HCO3—离

8、子方程式：图像：8n(CO2)/moln[Al(OH)3]/mol