铝及其化合物练习26

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1、高一化学专题3练习26铝的化合物1.下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A、①②③④B、③④⑥⑦⑧⑨C、①③⑤⑦⑧⑨D、①③②④⑥⑧2.下列所用的材料不属于合金的是A、家用的铝窗B、建筑用的钢筋C、铸造用的黄铜D、温度计用的水银3.铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜4.以下物质不符合既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是A、NaHCO3B、Al(OH)3C、NaHSO4D、

2、Al5.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是A、Cl-、SO42-、Na+、K+B、K+、ClO-、Na+、NO3-C、HCO3-、Na+、NO3-、K+D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+6.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：47.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠8.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是A、铝是氧化剂，其氧化产物是Al(O

3、H)3B、NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D、H2O是氧化剂，Al被氧化9.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是A、Cl-B、H+C、OH-D、HCO-310.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A、HClB、CO2C、NH3D、CO11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A、B、Cu2+C、Al3+D、Mg2+12.常温下能用铝制容器盛放的是A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硝酸D、

4、稀硫酸13.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是A、AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B、Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C、AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A、1：1B、1：2C、1：3D、3：2215．下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C、金属铝溶于盐酸中2Al＋6H+＝2Al3+＋3

5、H2↑D、铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H216.下列离子方程式书写错误的是A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3能溶

6、于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物18.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A、H2SO4B、HClC、CO2D、NH3·H2O19.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为　A、40mL　　　　B、72mL　　　　C、80mL　　　　D、128mL20向含nmolAlCl3的溶液中加入mmolNaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的

7、量是A、(4n-m)molB、(4m-n)molC、(n-3m)molD、(3m-n)mol21．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)22．有ag镁、铝合金，投入500mL2mol/L盐酸溶液中，待金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为A、125mLB、250mLC、500mLD、560mL23．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部