1铝及其化合物教案

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1、铝及其化合物【知识点拨】（一）铝的性质1、铝的物理性质铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。自然界中的铝全部以化合态存在。铝为银白色金属，熔点高，有良好的导热导电，密度较小，质地软。2、铝的化学性质①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al+3O2===2Al2O3②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象，所以可以用铁制品运输浓硫酸非强氧化性酸（盐酸）反应时放出氢气：2Al+6H+===2Al3++3H2↑③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2Na

2、AlO2+3H2↑；④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。⑤铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。该反应放热大。铝与其他一些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。（二）氧化铝（Al2O3）1、物理性质：Al2O3是白色固体，熔点高，常作为耐火材料。2、化学性质：Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（三）氢氧化铝[Al(OH)3]1、物理性质：白色难溶

3、于水的胶状沉淀，2、化学性质：（1）Al(OH)3是两性氢氧化物；既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。①Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O；②Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；③AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（四）铝三角（五）从铝土矿中提取铝氢氧化钠残渣二氧化碳滤液H2O铝土矿溶解过滤酸化过滤灼烧电解铝相关化学方程式：①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(

4、OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O通电⑥电解：2Al2O3(熔融)＝4Al+3O2↑【典型例题】1、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是(　　)A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中已知某下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+Ba2+Cl-SO42-B.K+AlO2-NO3-OH-C.H+NH4+Al3+SO

5、42-D.H+Cl-CH3COO-NO3-12、下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是(　　)A．K＋、Cl－、Na＋、SO42－B．Na＋、OH－、Cl－、Ba2＋C．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3－D．Cu2＋、OH－、CO32－、Na＋11、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3

6、NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4将X溶液逐滴加入Y溶液中，与Y溶液逐滴加入X溶液中，产生的现象相同的是A、X是NaHCO3，Y是HClB、X是HCl,Y是NaAlO2C、X是NaHCO3，Y是AlCl3D、X是稀氨水，Y是AgNO34、下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．铝粉中含有少量铁粉，可以用磁铁除去。D

7、．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤某无色透明溶液中可能有Mg2+、Al3+、NH4+、Cu2+、K+、Fe3+中几种离子，当加入金属钠时有气体产生，并伴有刺激性气味，同时生成白色沉淀，加入金属钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示：（l）、溶液中肯定有肯定没有（2）、发生的离子反应有：将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是ABCDXH2SHClNH3NH3.H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO31