铝及其化合物教案

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1、第三章第一节第二课时铝的性质教学目标知识与技能:1、了解铝的物理性质,理解铝的化学性质。2、通过学生实验和理论分析,掌握铝与氢氧化钠溶液的反应3、进一步练习离子反应和氧化还原反应过程与方法1、通过对铝化学性质的预测,让学生初步感知类比迁移的方法2、通过加热铝箔,提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时,让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。情感态度与价值观1、了解铝制品在生产生活中的应用2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。3、通过铝既能与酸又能与碱反应,体会事物的一般性和特殊性。重点:铝的化学性质难点:铝与氢氧化钠反应产物

2、的探究教学方法:类比,问题引导教学过程一.【物理性质】图片展示:铝的几种用途(附加镁的物理性质及用途)提问:根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。二.【铝的原子结构】提问:复习铝在地壳中含量介绍:铝在自然界以化合态形式存在;单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。小结:铝的原子结构及在反应中的特点三.【铝的化学性质】提问:请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性,完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。1.与非金属单质反应:(1)铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频明确任务:重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。播放视频:“

3、铝在氧气中燃烧的实验”(2)铝箔在空气中加热视频说明:操作步骤提问:实验现象?追问:熔化不滴落的原因?应用延伸:试剂瓶中的铝片、铝箔,日常用到的铝锅铝盆,铝制电缆能够在空气中稳定存在,正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜,起到了保护的作用。提问:铝在空气中加热的化学方程式提问:此反应的还原剂?扩展:铝除了能被氧气氧化,还能被氯气、硫等非金属单质氧化,生成对应的氯化物和硫化物。2.与盐反应——与硫酸铜溶液反应展示:铝与硫酸铜的反应提问:铝与硫酸铜溶液反应的实验现象?对比完善一下实验现象提问:请写出此反应的离子方程式提问:在这个反应中谁做还原剂?谁是还原产物?归纳:铝与盐反应

4、特点3.与酸反应——与盐酸反应视频演示:铝与盐酸的反应提问:看到了什么现象?提问:写出此反应离子方程式提问:写出铝和稀硫酸反应的离子方程式提问:反应中铝与氢气的比例关系4.与氢氧化钠溶液反应说明:操作步骤提问:现象?追问:产生的气体是什么?追问:如何检验你猜测的气体?结论:铝能与氢氧化钠溶液反应,反应后有氢气产生。提问:请大家利用氧化还原分析,找到铝与氢气的比例关系?讲解:除了生成氢气,还生成一种盐--偏铝酸钠偏铝酸钠是一种白色固体,极易溶于水,溶于水形成无色溶液。提问:请大家试着写出反应的化学方程式。提问:写出此反应的离子方程式扩展:铝既能和酸反应又能和碱反应,所以要注意铝制

5、品不能长期盛放酸液或碱液,以免被腐蚀。5.与金属氧化物的反应视频添加镁与二氧化碳反应铝热机:铝粉与难熔金属氧化物的混合物铝热反应:铝粉与难熔金属氧化物的混合物间的反应铝热反应的用途:常用于野外冶炼铁小结:知识小结:结合板书小结铝的化学性质方法小结:结构决定性质,性质体现结构。情感态度:辩证的看待事物。铝性质的一般性和特殊性。板书设计:第二节:铝的性质一、物理性质银白色金属光泽固体导电导热延展性密度小二、原子结构还原性Al失3e-Al3+三、化学性质1、与非金属单质反应氧气:在氧气中燃烧在空气中加热:化学方程式2、与盐溶液反应:CuSO4离子方程式3、与酸溶液反应:离子方程式(盐

6、酸,稀硫酸)4、与氢氧化钠溶液反应:化学方程式离子方程式5.与金属氧化物的反应第二课时铝的化合物知识与技能: (1)了解氧化铝的两性 (2)掌握氢氧化铝的的性质、制备,理解氢氧化铝的两性 (3)了解铝盐的净水作用 过程与方法: (1)借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性; (2)体验实验探究的乐趣,培养合作意识; 情感态度价值观: ⑴通过实验教学,激发学生学习化学的热情。  ⑵通过多种活动,让学生体验成功的喜悦,同时培养学生思维能力和综合分析能力。  重点:氢氧化铝的性质 难点:两性氢氧化物概念的形成 四、 教学过程   (引入)各种宝石图片引入(学生回答)铝的化合物,铝

7、的氢氧化物,含铝的盐类。 (板书)铝的重要化合物 (问题) 1.铝是活泼金属,为什么铝制品却被广泛利用? 2.铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物? (学生活动)根据生活经验,阅读课本,讨论并回答 (问题) 写出氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应的化学反方程式和离子方程式  (学生活动) 根据以前掌握的知识,迁移、模仿、尝试找到答案: Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O  Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O (教师补充)两性氧化物的概念 (板书)一.氧

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