铝及其化合物教案

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1、第三章第一节第二课时铝的性质教学目标知识与技能：1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应3、进一步练习离子反应和氧化还原反应过程与方法1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。情感态度与价值观1、了解铝制品在生产生活中的应用2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。3、通过铝既能与酸又能与碱反应

2、，体会事物的一般性和特殊性。重点：铝的化学性质难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究教学方法：类比，问题引导教学过程一.【物理性质】图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途）提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。二.【铝的原子结构】提问：复习铝在地壳中含量介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。小结：铝的原子结构及在反应中的特点三.【铝的化学性质】提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发

3、生化学反应。1.与非金属单质反应：（1）铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验”（2）铝箔在空气中加热视频说明：操作步骤提问：实验现象？追问：熔化不滴落的原因？应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。提问：铝在空气中加热的化学方程式提问：此反应的还原剂？扩展：铝除了能被氧气氧化，还能被氯气、硫等非金属单质氧化，生成对应的

4、氯化物和硫化物。2.与盐反应——与硫酸铜溶液反应展示：铝与硫酸铜的反应提问：铝与硫酸铜溶液反应的实验现象？对比完善一下实验现象提问：请写出此反应的离子方程式提问：在这个反应中谁做还原剂？谁是还原产物？归纳：铝与盐反应特点3.与酸反应——与盐酸反应视频演示：铝与盐酸的反应提问：看到了什么现象？提问：写出此反应离子方程式提问：写出铝和稀硫酸反应的离子方程式提问：反应中铝与氢气的比例关系4.与氢氧化钠溶液反应说明：操作步骤提问：现象？追问：产生的气体是什么？追问：如何检验你猜测的气体？结论：铝能与氢氧化钠溶液反应

5、，反应后有氢气产生。提问：请大家利用氧化还原分析，找到铝与氢气的比例关系？讲解：除了生成氢气，还生成一种盐--偏铝酸钠偏铝酸钠是一种白色固体，极易溶于水，溶于水形成无色溶液。提问：请大家试着写出反应的化学方程式。提问：写出此反应的离子方程式扩展：铝既能和酸反应又能和碱反应，所以要注意铝制品不能长期盛放酸液或碱液，以免被腐蚀。5.与金属氧化物的反应视频添加镁与二氧化碳反应铝热机：铝粉与难熔金属氧化物的混合物铝热反应：铝粉与难熔金属氧化物的混合物间的反应铝热反应的用途：常用于野外冶炼铁小结：知识小结：结合板书小

6、结铝的化学性质方法小结：结构决定性质，性质体现结构。情感态度：辩证的看待事物。铝性质的一般性和特殊性。板书设计：第二节：铝的性质一、物理性质银白色金属光泽固体导电导热延展性密度小二、原子结构还原性Al失3e-Al3+三、化学性质1、与非金属单质反应氧气：在氧气中燃烧在空气中加热：化学方程式2、与盐溶液反应：CuSO4离子方程式3、与酸溶液反应：离子方程式（盐酸，稀硫酸）4、与氢氧化钠溶液反应：化学方程式离子方程式5.与金属氧化物的反应第二课时铝的化合物知识与技能： （1）了解氧化铝的两性 （2）掌握氢氧化铝

7、的的性质、制备，理解氢氧化铝的两性 （3）了解铝盐的净水作用 过程与方法： （1）借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性； （2）体验实验探究的乐趣，培养合作意识； 情感态度价值观： ⑴通过实验教学，激发学生学习化学的热情。  ⑵通过多种活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生思维能力和综合分析能力。  重点：氢氧化铝的性质 难点：两性氢氧化物概念的形成 四、 教学过程   （引入）各种宝石图片引入（学生回答）铝的化合物，铝的氢氧化物，含铝的盐类。 （板书）铝的重要化合物 （问题） 1.铝是活泼金属，为

8、什么铝制品却被广泛利用？ 2.铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？ （学生活动）根据生活经验，阅读课本，讨论并回答 （问题） 写出氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应的化学反方程式和离子方程式  (学生活动) 根据以前掌握的知识，迁移、模仿、尝试找到答案： Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O  Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O （教师补充）两性氧化物的概念 （板书）一．氧