铝及其化合物1.ppt

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1、今天的拼搏，明天的成功。铝及其化合物授课人：宋又奇(第二课时)【考纲解读】1、了解铝单质及其重要化合物的用途，掌握铝及其重要化合物的性质；2、理解Al(OH)3的两性。【重点难点】“铝三角”及其应用和图像分析计算【高考展望】1、涉及Al元素的离子共存问题；2、将铝热反应呈现在无机框图题中；3、Al3+、Al(OH)3、AlO2－之间相互转化的图像分析及有关沉淀的计算；4、有关铝及其化合物的实验设计及评价。〖回顾清单〗物理性质化学性质与O2等非金属反应与水反应与酸反应与某些氧化物反应与碱反应与盐溶液反应铝Al用途银白色金属光泽的固体，

2、密度和硬度较小，熔点较低，有良好的导电导热性、延展性制合金、飞机汽车部件、导线、日用品等〖回顾清单〗物理性质化学性质与酸反应与碱反应熔融电解氧化铝Al2O3物质类别用途白色难溶于水的固体，熔点高20200（可用作耐火材料）天然的叫刚玉两性氧化物耐火材料，工业冶炼铝Al2O3＋6H＋==2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑电解冰晶石〖回顾清单〗物理性质化学性质与碱反应受热分解与酸反应氢氧化铝Al(OH)3物质类别电离白色不溶于水的胶状物质两性氢氧化物Al3＋＋3O

3、H－Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O△Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O〖回顾清单〗NaAlO2：易溶于水，水解呈碱性。主要化学性质是遇酸生产氢氧化铝AlO2－＋H+＋H2O=Al(OH)3AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O=Al(OH)3＋HCO3－〖重要说明〗(1)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。故制取Al(OH)3：(2)离子共存问题Al3+与HS-、S2-、、、因水解相互促进而不能大量共存；与、Al

4、3+、Fe3+等也不能大量共存。Al3+AlO2-Al(OH)3OH-或NH3·H2OOH-OH-H+或CO2H+H+铝三角关系（化合物间）总结:〖延伸清单〗2、主要应用：（1）制备Al(OH)3①Al3+＋3OH－=Al(OH)3②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O③Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O④Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋⑤AlO2－＋H+＋H2O=Al(OH)3⑥Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O⑦AlO2－＋4H+=Al3+＋2H2O⑧2AlO2－＋CO2(少量

5、)＋3H2O=2Al(OH)3＋CO32－⑨AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O=Al(OH)3＋HCO3－⑩Al3+＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3AlO2Al(OH)3Al3+AlAl2O3O2OH_（碱液）加热H+OH_H+H+OH_OH_H+铝及其重要化合物的相互转化〖演练〗请设计三种以铝屑、盐酸、NaOH溶液为原料制备Al(OH)3的实验方案，并从酸、碱的用量角度分析哪一种方案更节约？AlAl3＋Al(OH)3HClNaOHAlAlO2－Al(OH)3HClNaOHAlAlO2－Al(OH)3HClNaO

6、HAlAl3＋1113311111/43/43/43/43/41/4〖演练〗（95上海）若在加入铝粉能放出氢气的某溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C．NO3－、Na+、K+、Cl－D．NO3－、K+、AlO2－、OH－CD〖演练〗已知铝土矿的主要成分是Al2O3，但常含有Fe2O3、SiO2等杂质，请你帮助某工厂设计一个实验流程以提取纯净的单质铝？提供化学试剂有NaOH溶液、盐酸、氨水、CO2、水等常见试剂。铝土矿过量NaOH过量HCl

7、SiO2滤液通CO2灼烧Al2O3过滤过滤过滤滤液Fe(OH)3熔融电解冰晶石AlAl(OH)3〖延伸清单〗3、图像分析：〖拓展〗向含有1molAl3＋的铝盐溶液中逐滴滴入氨水直至过量离子方程式：图像：④Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋0123n(NH3·H2O)/moln[Al(OH)3]/mol〖延伸清单〗3、图像分析：（3）向含有1molAlO2－的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量离子方程式：图像：⑤AlO2－＋H+＋H2O=Al(OH)3⑥Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O01234n

8、(HCl)/moln[Al(OH)3]/mol〖延伸清单〗3、图像分析：（4）向含有1molH＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式：图像：⑦AlO2－＋4H+=Al3+＋2H2O⑩Al3+＋3AlO2－＋6H2O=4A