化学反应与能量之反应热

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1、第五节化学反应与能量之反应热考试大纲要求1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，掌握热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3、了解能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。09高考题选（2009年重庆卷）下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.

2、3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）高考热点分析1、热化学方程式的书写或正误判断2、比较反应热的大小及反应热的计算3、中和热的测定（重要实验）课本必修2p30-37选修4p2-15一、焓变、反应热1、焓和焓变⑴焓(H)：⑵焓变(△H)：ΔH=H生成物－H反应物(宏观)是一个与内能(U)有关的物理量反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。符号：恒压条件下的反应热等于焓变，用△H表示单位：一般采用kJ/mol反应热可用量热计直接测量。化学反应中能量变化的原因：

3、化学键的断裂和形成。反应热与物质的能量、键能的关系：2、反应热ΔH=反应物总键能—生成物总键能（微观）能量反应过程反应过程反应物生成物能量△H<0△H>0反应物生成物化学反应中的能量变化示意图任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。ΔH的正负与吸放热反应的关系当ΔH为“－”或ΔH<0时，为反应当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为反应放热吸热1、（2009年上海卷）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/molH2（g）+Br2（

4、g）=2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量AD反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量2、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题

5、。（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=________________(用含E1、E2的代数式表示）。放热需要(E2–E1)kJ·mol-12、（2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为_______________。（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___________反应过程能量（k

6、J/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量409kJ·mol-1使用了催化剂上图参见选修4p3常见的放热反应：所有燃烧反应、中和反应、大多数化合反应、金属跟酸反应常见的吸热反应：大多数分解反应、C+CO2、C+H2O、H2+CuO、Ba(OH)2晶体与NH4Cl练习:(04上海)实验室制取下列气体,其反应放热的是()A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4C.电石制C2H2D.由氯酸钾制O2C1、燃烧热：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。2、中和热：在稀溶液中，酸与碱发

7、生中和反应生成1molH2O时的所放出的能量.二、燃烧热和中和热（资料p25）理解中和热时注意：①稀溶液浓度一般小于1mol/L。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。◆能否根据式子：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?不