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时间:2019-02-08
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1、第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算b基础中档稍难反应热的计算1、25、7、9、10综合提升3、4、68、11、121.[2015·山东滕州月考]在298K、100kPa时,已知:①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)ΔH1②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2解析:因为反应式①②和③之间存在关系:①+2×②=③
2、,故ΔH1+2ΔH2=ΔH3。答案:A2.[2014·贵州六校模拟]现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法,其中之一就是利用太阳能将H2O分解成H2,再将化学能转化为其他能源。下面是有关的能量循环示意图,下列有关说法正确的是( )A.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3B.如果H-H的键能为akJ·mol-1,O===O键能为bkJ·mol-1,则断开1molH-O键所需要的太阳能为(ΔH1+a+b)kJC.H2燃烧热为ΔH3kJ·mol-1D.水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ解析:利用盖斯定律得ΔH1=-(ΔH2+ΔH3),A错误;由图可知H2O(g)===
3、H2(g)+O2(g) ΔH=ΔH1,则成键H-H,O===O,共放热kJ,断O-H要吸收kJ,B错误;每1molH2O(g)所具有的能量比1molH2O(l)多ΔH2kJ,D错误。答案:C83.[2014·合肥质检]常温下,0.01mol·L-1MOH溶液中c(OH-)为1×10-4mol·L-1pH为10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3kJ·mol-1则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )A.+33.1kJ·mo
4、l-1B.+45.2kJ·mol-1C.-81.5kJ·mol-1D.-33.1kJ·mol-1解析:由题意知MOH为弱碱,首先将第一个热化学方程式改写成离子方程式:MOH(aq)+H+(aq)===M+(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1kJ·mol-1,然后将其与H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1相减得:MOH(aq)M+(aq)+OH-(aq) ΔH=+45.2kJ·mol-1,B项正确。答案:B4.[2014·嘉兴期末]X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全),且已知反应热之间的
5、关系符合等式:ΔH=ΔH1+ΔH2,符合上述要求的X、Y可能是( )①S、SO2 ②AlCl3、Al(OH)3 ③CH2===CH2、CH3CH3 ④CH3OH、HCHOA.①②B.②③C.②④D.①④解析:①若X为S,Y为SO2,则W为O2,Z为SO3,但S不能一步反应得到SO3,错误;②若X为AlCl3,Y为Al(OH)3,则W可为NaOH,Z为NaAlO2,分别发生三个反应:AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,且ΔH=
6、ΔH1+ΔH2,正确;③若X为CH2===CH2,Y为CH3CH3,则W为H2,但Z无法确定,错误;④若X为CH3OH,Y为HCHO,则W为O2,Z为HCOOH,发生反应:2CH3OH+O2―→2HCHO+2H2O,2HCHO+O2―→2HCOOH,CH3OH+O2―→HCOOH+H2O,且ΔH=ΔH1+ΔH2,正确。答案:C5.[2015·云南昆明期中]已知热化学方程式:8①C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O
7、2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)的ΔH为( )A.+228.2kJ·mol-1 B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-1解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:2×②+③-①=④。所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=2×(-393.5kJ·mol-1)+(-285.8kJ·mol-1)-(-1301kJ·mol-1)=228.2kJ·mol-1。答案:A6.[2014·广州市一模]已知:①Cu(s)+2H+(aq)==
8、=Cu2+
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