化学反应热与化学反应速率.doc

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1、化学反应热与化学反应速率1．下列说法或表示法正确的是（　　）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57．3kJ/mol，若将含0．5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3kJD．1molS完全燃烧放热297．3kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2　ΔH＝－297．3kJ/mol2．已知：（1）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）　ΔH1＝akJ/mol（2）2H2（g）＋O2

2、（g）===2H2O（g）　ΔH2＝bkJ/mol（3）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝ckJ/mol（4）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是（　　）A．a＜c＜0　　　　　　B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞03．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/molB．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0gN

3、aOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57．4kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH24．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，正确的是（）A．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0．33kJ·mol-1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmo

4、lO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ5．盖斯定律告诉我们：化学反应不管是一步完成，还是几步完成，其反应热是相同的。已知P4（s，白磷）、P（s，红磷）的燃烧热分别是mkJ/mol和nkJ/mol，则热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）的值为（）A．（m-4n）kJ/molB．（n-m）kJ/molC．4（m-n）kJ/molD．4（n-m）kJ/mol6化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16m

5、in时反应物的浓度，结果应是(　　)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－17．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是A．Be＋O2===BeO；　ΔH＝－564.3kJ·mol-1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)；ΔH＝＋

6、564.3kJ·mol-1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)；ΔH＝－564.3kJ·mol-1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)；　ΔH＝－564.3kJ·mol-18．下列变化属于吸热反应的是（     ）.   ①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳   A.①④⑦    B.②③⑥   C.①④⑤    D.②④⑥⑦9．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　)。选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4

7、溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率10．KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－―→SO42－＋Cl－＋

8、H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率