广东省佛山市第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

《广东省佛山市第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）考试时间：90分钟总分：100分一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金D.超导材K3C60【答案】B【解析】试题分析：A．半导体材料砷化镓中砷是非金属，镓是金属，二者都是主族元素，A错误；B．透明陶瓷材料硒化锌，中硒是主族，锌是副族，B正确；C．吸氢材料镧镍合金中的两种金属元素都是副族，C错误；D．超导材料K3C60

2、中两种元素都是主族，D错误，答案选B。考点：考查主族和副族元素的判断2.下列说法正确是A.同一能层同一能级的不同原子轨道能量相等B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态，所以稀有气体稳定C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹【答案】A【解析】【详解】A、同一能层同一能级的不同原子轨道能量相等，故A正确；B、稀有气体元素原子基态时最外层具有6个p电子，s能级容纳2个电子，则最外层电子数为8（He除外），原子最外层电子排布并不是全部处于全满状态，故B错误；C、对于主族元素而言，最外层电子就

3、是价电子；稀有气体没有价电子数；对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子；故C错误；D、因电子运动没有固定的轨迹，则电子云不能表示电子运动的轨迹，电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；故D错误。正确答案选A。3.下列表达方式正确的是A.As的电子排布式：[Ar]4s24p3B.N的价电子排布图C.Cr原子结构示意图D.Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s1【答案】C【解析】【详解】A、As的原子序号是33，它的电子排布式：[Ar]3d104s24p3，故A错误；B、氮原子的电

4、子排布式1s22s22p3，其价层电子排布图为，故B错误；C、Cr为24号元素，原子核中有24个质子，分别位于4个电子层上，Cr原子结构示意图，故C正确；D.Fe2+的价电子排布式为：3d6，故D错误。正确答案选C。4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H2【答案】B【解析】【分析】ABm型杂化类型的判断：中心原子价层电子对计算公式：价层电子对数n=，当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化，注意当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷

5、数为负值时取“+”；当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；对于有机物利用杂化轨道可以利用碳原子间的化学键判断，单键为sp3杂化，双键为sp2杂化，三键为sp杂化。【详解】A项、CO2中C原子的价层电子对数2，采取sp杂化方式，SO2中S原子的价层电子对数3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；B项、CH4中C原子的价层电子对数4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子的价层电子对数4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C项、BeCl2中Be原子的价层电子对数2，采取sp杂化方式，BF3中B原子的价层电子对数

6、3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D项、C2H2分子中含有碳碳三键，C原子采取sp杂化方式，C2H4分子中含有碳碳双键，C原子采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故D错误。故选B【点睛】本题考查杂化轨道理论，主要判断中心原子的价层电子对数，依据价层电子对数确定杂化方式是解答关键。5.下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClOA.①②③④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③④⑤D.②③⑤【答案】D【解析】【详解】①CH4中只含有C-H，所以分子中不含有π键；②CO2的结构式

7、为O=C=O，所以分子中既有σ键又有π键；③N2的结构式为N≡N，所以分子中既有σ键又有π键；④H2O2的结构式为H-O-O-H，所以分子中不含有π键；⑤C2H4的结构简式为CH2=CH2，所以分子中既有σ键又有π键；⑥HClO的结构式为H-O-Cl，所以分子中不含有π键。正确答案选D。【点睛】根据共价单键含有1个σ键，共价双键含有1个σ键和1个π键，共价三键含有1个σ键和2个π键，所以根据物质的结构分析。6.下列物质中不含配位键的是A.H3O+B.Ag(NH3)2+C.AlF63-D.SO2【答案】D【解析】【详解】A、水合氢离子中氧

8、原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，故A错误；B．银氨配离子中，银离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以银离子和氨分子能形成配位键，故B错误；C、AlF63-中Al离子含有空轨道，F