广东省佛山市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

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1、佛山市第一中学2018-2019学年度下学期第一次段考高一年级化学试题说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共17题，共51分，第Ⅱ卷为非选择题，共49分，全卷共100分。考试时间为60分钟。第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)1.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是（）A.的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.位于周期表第一周期第ⅡA族C.每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1D.该原子核中质子数为2、中子数为3【答案

2、】C【解析】【详解】A．氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A错误；B．氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族，故B错误；C．氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C正确；D．根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。2.据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是（）A.1.12L16O=C=18O与1.12L16O=C=16O均含有0.1N

3、A个氧原子B.16O=C=18O与16O=C=16O互同位素C.质量相同的16O=C=18O和16O=C=16O含有相同的中子数D.16O=C=18O和16O=C=16O在相同条件下密度比为23:22【答案】D【解析】【分析】16O=C=18O的摩尔质量为46g/mol、质子数为22、中子数为24，16O=C=16O的摩尔质量为44g/mol、质子数为22、中子数为22。【详解】A项、没有明确标准状况，无法计算一定体积气体的物质的量，故A错误；B项、16O=C=18O与16O=C=16O为化合物，而质子数相同、但中子数不同的原子互为同位素，故B错误；C项、16O=C=18

4、O的摩尔质量为46g/mol、中子数为24，16O=C=16O的摩尔质量为44g/mol、中子数为22，质量相同的16O=C=18O和16O=C=16O含有的中子数分别为×24mol和×22mol，故C错误；D项、在相同条件下密度比等于摩尔质量比，16O=C=18O的摩尔质量为46g/mol，16O=C=16O的摩尔质量为44g/mol，则密度比为46：44=23:22，故D正确。故选D。【点睛】本题考查同位素和有关物质的量的计算，明确核素中质量数、中子数和中子数的关系，注意物质的量的有关计算应用是解答关键。3.下列化学用语中，正确的是（）A.镁原子的结构示意图为B.Na

5、2O2的电子式为C.生石灰的分子式为CaOD.1H218O摩尔质量为20【答案】B【解析】【详解】A项、镁原子的核外电子总为12，有三个电子层，最外层有2个电子，镁原子的结构示意图为，故A错误；B项、Na2O2为离子化合物，电子式为，故B正确；C项、CaO是由钙离子和氧离子组成的离子化合物，不存在分子，其化学式为CaO，故C错误；D项、1H218O摩尔质量为20g/mol，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了常见化学用语的判断注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法是解答关键。4.下列物质中只含有共价键的是A.NaCl、HCl、H2

6、O、NaOHB.Cl2、H2S、NH4Cl、SO2C.HBr、CO2、H2O、AlCl3D.K2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，注意氯化铝为共价化合物。【详解】A项、氯化钠中只存在离子键；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故A错误；B项、NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子氮原子和氢原子之间存在共价键，故B错误；C项、注意氯化铝为共价化合物，则HBr、CO2、H2O、AlCl3只存在共价键，故C正确；D项、过氧化钾中钾离子和

7、过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铝为共价化合物，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。5.下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.碘和干冰升华B.氯化钠的熔化与冰的融化C.氯化氢和酒精溶于水D.CO2气体通入澄清石灰水【答案】A【解析】【详解】A项、碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，故A正确；B项、NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰熔化时克服的作用力是分子间作用力，故