高三化学随堂练习(6)

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1、高三化学随堂练习(6)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole-D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象2.下列各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNa

2、HCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO33.一种从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下:下列说法中正确的是A.X既可以是HCl,也可以是NaOHB.第②步反应的离子方程式为C.固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D.滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na2CO3固体4.2010年世界博览会将于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念,下列措施中不合理的是A.在世博园区进行大规模绿化

3、建设,提高绿化面积B.建立空调凝结水和屋面雨水收集系统,充分利用水资源C.将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理D.在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统5.下列操作中,完全正确的一组是①用试管夹夹持试管叫,试管夹从试管底部上套,夹在试管中上部②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热③用饱和的Na2CO3溶液除去CO中的CO2③将试管平放,用纸槽往斌管里送人同体粉末后,然后竖立试管⑤取用放在细几瓶的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取

4、加热后的蒸发皿⑧制取Fe(OH)2时将滴管垂直伸进试管内的液体中⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A.①②④⑦⑧⑩B.①④⑤⑦⑨⑩     C.①④⑤⑦⑧⑩     D.①②⑤⑦⑨6.用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如右图所示。则下列说法正确的是A.构成原电池时b极反应为:Cu﹣2e-=Cu2+B.构成电解池时a极质量一定减少C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D.构成的原电池或电解池工作

5、后就可能产生大量气体7.下列说法正确的是A.形成离子键的阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl,HBr,HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果二、填空题8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年来,我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入,已取得可喜成果。比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法:先向KOH溶液中通入足量Cl

6、2制备次氯酸钾饱和溶液,再分次加入KOH固体,得到次氯酸钾强碱性饱和溶液,加入三价铁盐,合成高铁酸钾。(1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式:①Fe3++3OH-=Fe(OH);②____________________________________。(2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧,从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒,与此同时,自身被还原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO4

7、2-)=1.0mmol·L-1试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为____,该反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。(3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料,用它做成的电池能量高,放电电流大,能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH该电池放电时的负极反应式为___________,若外电路有5.418×1022个电子通

8、过,则正极有_________g高铁酸钾参与反应。(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下:步骤1:准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2:在强碱性溶液中,用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe(OH)3和CrO2-4步骤3:加足量稀硫酸,使CrO2-4转化为Cr2O2-2,CrO

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