高三化学随堂练习（6）.doc

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高三化学随堂练习（6）一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象2．下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO33．一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：下列说法中正确的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反应的离子方程式为C．固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D．滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na2CO3固体4．2020年世界博览会将于2020年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统5．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管叫，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部②给盛有液体的体积不超过1／3容积的试管加热③用饱和的Na2CO3溶液除去CO中的CO2③将试管平放，用纸槽往斌管里送人同体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细几瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧制取Fe(OH)2时将滴管垂直伸进试管内的液体中⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①②④⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑨⑩     C．①④⑤⑦⑧⑩     D．①②⑤⑦⑨ 6．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e-＝Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体7．下列说法正确的是A．形成离子键的阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl,HBr,HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果二、填空题8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。(1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：①Fe3++3OH-=Fe(OH)；②____________________________________。(2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42-)=1.0mmol·L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为____，该反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。(3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH该电池放电时的负极反应式为___________，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有_________g高铁酸钾参与反应。(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe(OH)3和CrO2-4步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-2，CrO-2转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe2+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1mL。①滴定时发生反应的离子方程式为_______________________。②原溶液中K2FeO4的浓度为___________________(用含字母的代数式表示)。9．已知： ⅰ.(R1、R2、R3代表烃基)ⅱ.某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如H2O等)已略去。请回答：(1)①F→H的反应类型是___________；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是______________；②步骤Ⅰ的目的是_______________________________________________；③A的结构简式是_______________；上述转化中B→D的化学方程式是____________。(2)已知A的某种同分异构体N具有如下性质：①N与FeCl3反应，溶液呈紫色；②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；③在通常情况下，1molN只能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；④N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。请问符合上述要求N的同分异构体有_________种三、实验题10．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：(1)该实验中A部分的装置是__________(填写装置的序号)。 (2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：____________________________________________________________________。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式_______________________________________。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_______________________________。参考答案一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)题号1234567选项DCBCACD二、填空题8．(14分)(1)2Fe(OH)3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O…………2分(2)4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑；>  …………2分(3)Zn+2OH-2e-=Zn(OH)；5.94          …………2分 (4)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；   …………2分9．(1)①缩聚反应(1分)；HCOOH (2分)  ② 保护酚羟基(3分)③(3分)(3分)(2)3种      (3分)三、实验题10．(14分)(1)b(3分)(2)取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化(4分)(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO           H++HCO3-=CO2+H2O(也可合并写总方程式)(4分)(4)将尾气通入氢氧化钠溶液中(3分)