高三化学随堂练习（9）.doc

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1、高三化学随堂练习（9）一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1．每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是A．科学使用农药、化肥，减少水体污染B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济2．某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离

2、子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤    B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①    D．只有确定④存在，②不存在3．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A

3、元素的原子次外层上的电子数为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A．CaF2         B．MgCl2         C．SlO2        D．CS24．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O2中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NAD．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA5．下列分离方法不合理的是A．从石油中得到汽油，可用蒸

4、馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法6．常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是A．乙溶液中c(OH-)小于甲溶液中c(OH-)B．甲溶液中c(CH3COO-)一定大于乙溶液中c(CH3COO-)C．乙溶液离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．加入相同浓度的NaOH溶液至中

5、性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同7．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．K+ Al3+ Cl- CO32-                  B．Ag+  H+  Cl-  NO3-C．Fe3+ Na+  S2- NO3-        D．Cu2+ NH4+ Br- OH-二、填空题-4-8．V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物。请回答下列问题：(1)下列比较不正确

6、的是：_______________；A．原子半径：Z>W>X>Y>V；C．沸点：V2Y>XV3>WV4；B．稳定性：WV4>ZV4；D．熔点：WY2>ZY2；(2)WX一与X2属等电子体(微粒电子数相同，结构也相似)，则WX一的电子式为：_______________；(3)X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：______；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：_____；(4)工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的

7、化学方程式：_______________；(5)由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：_______(填“升高”，“降低”或“不变”)三、实验题9．阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰立杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水。其结构简式为：(相对分子质量为180)。已知：阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与NaOH反应)；某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：  (1)用氢氧化钠固体配制250mL0.

8、10mol/L氢氧化钠溶液，完成有关填空。a.计算所需氢氧化钠的质量；b.向烧杯中加入适量水，搅拌、使其溶解；c.用水洗涤烧杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；d.在托盘天平上通过烧杯称量____________g氢氧化钠固体；e.盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；f.冷却，将溶液移入250mL容量瓶中；g.加水至距刻度线1—2cm处改用胶头滴管定容；h.装瓶、贴上标签、备用用字母表示正