高三化学随堂练习(4)

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1、高三化学随堂练习(4)一、单选题:1.下列叙述中,正确的是A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10232.下列离子方程式正确的是A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-  CO2↑+H2OB.甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热:HCOOH+2Cu(OH)Cu2O+CO2↑+3H2OC

2、.苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OHCO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mol

3、e-D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象4.下列说法正确的是A.形成离子键的阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl,HBr,HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5.25℃时,将浓度为0.1mol·L的醋酸溶液加水稀释10倍,浓度变化最大的微粒是A.CH3COO   B.H+     C.OH      D.CH3COOH6.已知-NH2呈碱性,-CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N的以下有机物,对其性质判断

4、正确的是甲       乙         丙        丁①甲物质既有酸性又有碱性                   ②乙物质只有碱性③丙物质只有酸性                           ④丁物质既不显酸性又不显碱性A.①②③④         B.①②③       C.①③④        D.①②④7.下列操作中,完全正确的一组是①用试管夹夹持试管叫,试管夹从试管底部上套,夹在试管中上部②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热③用饱和的Na2CO3溶液除去CO中的CO2-5-③将试管平放,用纸槽往斌管里

5、送人同体粉末后,然后竖立试管⑤取用放在细几瓶的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧制取Fe(OH)2时将滴管垂直伸进试管内的液体中⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A.①②④⑦⑧⑩B.①④⑤⑦⑨⑩     C.①④⑤⑦⑧⑩     D.①②⑤⑦⑨二、填空题:8.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:SO2(g)+1/2O2(g)SO3

6、(g)+98kJ(1)某温度下该反应的平衡常数K=10/3,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),则反应开始时v(正)_______v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。(2)一定温度下,向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2,达到平衡后体积变为16L,则平衡后SO2转化的百分率为______________。(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________

7、(填字母)。A.保持温度和容器体积不变,充入0.2molO2B.保持温度和容器内压强不变,充入0.4molSO3C.降低温度D.移动活塞压缩气体(4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为____________。9.A.B、C、D.E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xLB溶液、0.001mol·L-1  yLD溶液充分反应至中性,x、y

8、大小关系为:y<x;②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。回答下列问题:(1)D是______溶液,判断理由是_______

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