高三化学随堂练习（2）

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1、高三化学随堂练习（2）一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2LNO与5．6LO2混合后的分子总数为0．5NAB．1mol癸烷所含共价键数为29NAC．1mol乙烯基所含电子数为16NAD．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子2．下列离子方程式正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-  CO2↑+H2OB．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu(OH)Cu2O+CO2↑+3H2OC．苯酚

2、钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OHCO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列有关物质应用的说法不正确的是A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．明矾用于净化生活用水D．福尔马林用于浸制生物标本4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭具

3、有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好5．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。则下列判断不正确的是A．丙元素的族序数比甲元素的大B．原子半径从大到小的顺序：甲>乙C．甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强D．乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙>丙6．镁钼蓄电池的总反应为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；下列说法正确的是A．放电时电能转化为化学能B．放电时负极的电极

4、反应为：Mg－2e-==Mg2+C．充电时Mg2+向阳极移动D．充电时Mo3S42x-发生还原反应7．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vAD．达平衡时，

5、Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2二、填空题8．乙偶姻(F)是一种重要的香料，存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种。某人工合成乙偶姻的路线如下：已知：请回答下列问题：(1)烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是__________________________。(2)B和G均为一氯代烃，B发生消去反应时，有C和C′两种有机产物，而G发生消去反应时，只有一种有机产物C′。则C和C′的名称(系统命名)分别为____________、____________。(3)反应D→E

6、的化学方程式为_________________________________________，其反应类型为_________________________。(4)F的结构简式为__________________________________。(5)写出所有能发生水解反应的乙偶姻的同分异构体的结构简式：_______________。(6)最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。写出该反应的化学方程式：____________________

7、_____。9．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。(1)下面是利用氮气的一种途径：过程Ⅱ的化学方程式是_________。(2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释_________。②运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4molNH3参加反应时有0.3mol电子转移。写出反应的化学方程式_________。③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2+

8、6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是________。(3)已知：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)  ΔH=―1316kJ/mol氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。①能利用该反应设计成电池的原因是________。②燃料电池的负极反应式是________。三、实验题10．二氧化氯(ClO2)作