江苏省南京市东山外语国际学校高一化学《19金属钠的性质与应用1》学案

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1、班级：组别：姓名：组内评价：教师评价：江苏省南京市东山外语国际学校高一化学【学习目标】1．复习初中有关金属物理性质、化学性质的共性知识；2．通过观察、实验了解钠的物理性质及其保存方法；3．通过实验掌握钠的有关化学知识（性质和用途）。【重点难点】钠的化学性质【自主学习】（这部分要求同学们根据下面提示自主学习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂小组交流讨论）1．⑴画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系？⑵金属单质在上述反应中化合价都，电子，发生反应，体现性质，作剂。（请同学们阅读课本P49上“观察与思考”

2、和P50第1—4段内容，结合演示实验，完成思考题2）2．钠的性质实验实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3想一想：⑴根据钠元素在上述变化中化合价变化，分析钠在这些反应中体现什么性质？⑵如何检验Na与H2O反应的产物？并分析该氧化还原反应。3．通过观察与实验，感知金属钠有哪些典型的物理性质？（请同学们阅读课本P50最后2—5段内容，回答思考题4、5）4．工业如何制取金属钠？5．金属钠有哪些典型的用途？【合作探究】（这部分要求同学们课堂完成。分为：课堂小组交流讨论、展示结论、提出问题、解决问题）（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果（二

3、）小组合作讨论：（请同学们利用课堂10分钟时间，先独立思考，再小组合作讨论。然后，小组展示，其他小组纠正、点评）1．活泼与较活泼的金属都能与稀硫酸反应产生H2，如Al、Fe、Zn等金属，若把一小块金属钠投入稀硫酸中会有什么现象？写出反应的化学方程式。2．Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？【内容总结】1．钠的物理性质2．钠的化学性质（1）钠与氧气反应（2）钠与水反应3．钠的保存4．钠的存在与用途5．过氧化钠的性质【课堂检测】（请同学们利用课堂上8分钟时间，完成当堂检测题，小组交流、展示答案。下课收交给教师批阅。1-6

4、题各5分，第7题6分，第8题14分）1．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上　　　　B．有气体产生C．水溶液变为红色　　　D．钠熔成小球并在水面四处游动2．保存少量金属钠的方法是（）A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中3．钠应用于电光源是因为（）A．钠很软B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C．是一种强还原剂D．那燃烧发出黄色火焰4．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。+12282+13283

5、+11281【自主学习】1、（1）NaMgAl最外层电子数＜4，在化学反应中易失电子（2）升高失去氧化还原还原2、实验1：新切开的钠呈银白色，片刻后钠表面逐渐变暗钠不稳定实验2：先熔化成银白色小球，片刻后距离燃烧，发出黄色火焰，生成了淡黄色固体2Na＋O2Na2O2实验3：①钠“浮于水面”②钠熔化成闪亮的小球③钠球迅速四处游动④发出“嘶嘶”的响声，且最后消失⑤溶液有无色变为红色2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑（1）钠的化合价升高，体现钠的还原性（2）氢气：爆鸣声氢氧化钠:pH试纸或酸碱指示剂3、一种银白色，质软，密度比水小，熔点很低的金属。4、电解熔

6、融NaCl5、①制各种钠的化合物②制钠钾合金③应用在电光源上，制高压钠灯。【合作探究】1、略2、Na2CO3【课堂检测】