初三化学科学探究201712

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1、科学探究【东城】37.（6分）铜片在空气中久置表面会变绿。某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。【查阅资料】（1）铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3],碱式碳酸铜能够与盐酸反应。（2）浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂。【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与。2、CO?、水蒸气有关。光亮的铜片【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管屮，制収气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。编号主要实验操作实验现象1甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化猛，收

2、集一试管气体铜片始终无明显变化2甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体铜片始终无明显变化3甲处先用过氧化氢溶液和二氧化猛反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体一段时间后铜片变绿4甲处先用过氧化氢溶液和二氧化铿反应收集半试管气体，再换盛有大理石和柿盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向试管中加入适量浓硫酸铜片始终无明显变化图2【解释与结论】（1）实验1的目的是验证O（2）实验2制取气体反应的化学方程式为o（3）得出“铜片变绿一定与02有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。（4）实验4中，试管内的气体主要含有o（5）上述实验可推

3、知，铜片变绿的条件是=【讨论与交流】（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是【西城】37.（7分）某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下:实验序号①②③④⑤⑥过氧化氢溶液的浓度（％）303015303030过氧化氢溶液的体积（mL）6兀6666水槽屮水的温度209070702020锥形瓶中的物质0.5gNaCl0.5gFeCl360min内产生氧气（mL）

4、0.041.04.512.12.0650.0【解释与结论】（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是mLo（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还对以通过测定来比较过氧化氢的分解速率。（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是（填序号）。（4）通过实验①、②、④可得出的结论是o【反思与评价】（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是（6）某同学改用右图所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是。a.将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液b.开启控温加热器,将导管伸入

5、量筒，滴入过氧化氢溶液c.廿启控温加热器,滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒【海淀】38.（6分）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废IH手机中的金属回收产生兴趣。【提出问题】从废旧手机中可以冋收到哪些有价值的金属？如何冋收?【查阅资料】i.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:种类FeCuAlNiAuAgPd（耙）市场价格（$/t）3657175.51710.5142354.7X1077.6Xl(f27X107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机歸艮中

6、縫51310.13501380210说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag^Pd的含量的单位为“g/t”。ii.Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCJ溶液为绿色。lii.2Cu+02+2H2SO4=^2CuSO4+2H2O【实验方案】第一步：选择值得回收的金属。依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是：①它们的市场价格较高；②o笫二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤实验现象1取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用银子将金属电路从塑

7、料板中拽出焊锡熔化II将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡III取II中未溶解的金属电02路，用蒸餾水洗净后，放——…入如右图所示装置中，进稀硫酸行实验。•字一笃:路溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解IV过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体V得到红色固体【问题讨论】（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是（2）步骤II对应的实验现象是o（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是o（4）步骤V的操作是o【反思交流】为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为【朝阳】36.（7分）央视频道《是真的吗？》

8、栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两