对一道高考工艺流程题的评析

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1、对一道高考工艺流程题的评析及商榷孙运利（江苏省新海高级中学江苏连云港222006）2009年江苏高考题一个最大亮点就是突出了试题与实际工业生产的联系及化学原理在实际工业生产屮的指导与应用，利用生产、生活屮的实例，激发学生学习化学的兴趣，培养学生理论联系实际、学以致用的学习观。试卷的第15题就是突出的代表。[2009年江苏高考第15题】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Nf、Al*、Fe*等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%〜

2、103.0%）的主要流程如下：盐酸氢氧化钙盐酸工业CaCO5CaCl2-2H2O（1）除杂操作是加入氮氧化钙，调节溶液的pH为8.0〜&5,以除去溶液中的少量Al3Fe3检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0,其目的冇：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2;②防止Ca"在蒸发时水解；③。（3）测定样品中C1含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用

3、0.05000mol•「'AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为o③若用上述方法测定的样品中CaCl2-2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差口J忽略），其口J能原因有:o【解析】这是一道以工业生产流程为基础的综合题，试题通过生产流程中的溶解、除杂、过滤及对产品的分析，考查了学生的离子检验、中和滴定等基本实验操作，同时通过对产品含量的测定，考查了学生中和滴定的计算及误差

4、分析，是一道集实验、应用与计算一体的综合题，不失为高考试题中的一道好题。（1）该问主要考查学生FJ+的检验方法，学生只需掌握用KSCN溶液检验Fe*的方法即可。（2）该问是酸化操作中加入盐酸调节溶液的pH约为4.0的目的分析，出于除杂操作中所用氢氧化钙溶液应过量，溶液的pH为8.0〜8.5,溶液中必然含冇少量的Ca（OH）2杂质，目的①不难理解；目的②题目中已作已知条件，不需学生回答，学生可以接受；但要求学生回答的廿的③，难度较人，若仅从调节后溶液的pH为4.0考虑，恐难回答，但若要从调节前pH

5、为8.0〜8.5着手分析，不加盐酸溶液呈碱性，容易吸收空气中的CO?形成CaCO3,还是能够给出答案的。但总体來说，此问难度较大，不易得分。（3）主要是考查中和滴定中的仪器的使用、计算及误差分析。①滴定中，需要用溶液润洗的仪器只有滴定管，曲于实验中是用AgNCh溶液滴定CaCl2,应选用酸式滴定管，故可得出答案；②中计算属于中和滴定的简单计算，在提供的相关数据中，注意冇效数字的规范使用，作答时应注意有效数字的计算，此问整体难度不大，计算过程如下：设所得溶液中，CaCl2的物质和量浓度为c,则有：

6、CaCl2•2H2O——2AgNO31225.00mLXc0.05000mol•L_1X20.39mL故可得c=0.02039mol•L_1；样品中CaCl2•2H2O的质量=0.02039mol•L_1X0.250LX147g•moF=0.7493g；故样品屮CaCb•2H2O的质量分数=°'7493gX100%=99.9%o,〜0.7500g③中要求分析样品中的质量分数偏高的可能的原因，由于工业碳酸钙含有少量Na+、Al叭Fe?+等杂质，经除杂后，除掉的只是A1叭Fe3+,因而用上述方法得到

7、的产品中应含有少量的NaCl,CaCl2•2H2O样品73.5g消耗1molAgNO3,而58.5gNaCl消耗1molAgNO3,显然含有NnCl时，测出C「的含量增高，导致样品的质量分数增加；题目要求冋答的另一原因，则应从晶体本身及工艺过程进行思考，由于晶体带有结晶水，蒸发结晶时，容易失去结晶水，结晶水的失去必然使样品中ci-的含量增加，增加样品的质量分数。【答案】（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不岀现血红色，表明Fe（0H）3沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO?（3）①酸式滴

8、定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl少量CnCb•2出0失水【评析】1.选题巧妙，符合新课程理念。这是一道取材于实际工业生产的工艺流程,巧妙地将工业生产过程与高中化学知识相结合，通过主产、生活中的实例，能够激发学生学习化学的兴趣，培养学生理论联系实际、学以致用的学习观。符合让学生“了解化学在工农业生产中的具体应用，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系，培养社会责任感和创新精神”的新课程理念。2•试题构造合理，综合性强。试题将复杂的工业生产过程提练成简明的、符合高中教材的中基本工业流程图示