江苏省扬州市2016年高考化学第19讲元素周期表元素周期律导学案（无答案）

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1、第19讲元素周期表元素周期律【考纲要求】1.能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最髙价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律(C)2.了解原了结构与元素性质的关系，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构(B)3.认识元素在周期表屮的位置与其原子的电子层结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律(B)【学习过程】【自主学习】A一、元素周期表1.周期：元索周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元索周期表共有—周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们

2、把1、2、3周期称为,周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直冇未知元素在发现。请人家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电了层数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs一Rn不完全周期7Fr—112号2.族：元索周期表共有—个纵行，除了三个纵行称为vol外，其余的每一个纵行称为一个故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表屮，我们把—个纵行共分为个族，具中个主族，个副族，一个族，i个族。8、主族：由元索和元索共同构成的族，用A表示：IA、IIA.niA.IV

3、A、VA、VIA、WAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VDBc、第V1D族：三个纵行d、零族：第纵行,即稀有气体元素②主族序数与最外层电了数的关系：二、元素周期表的发现及意义1.推测元素的原子结构和性质2.寻找新材料三、元素性质周期性变化的规律1.随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律2.随着原子序数的递增，原子半径变化的规律1）同周期元索的原子半径，从左到右，逐渐；2）同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐。3.随着原子序数的递增，元索的金属性和非金属性变化的规律注：判断元素金属性强弱的依据1

4、）单质跟水（或酸）反应迸换出；2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1）跟氢气生成的难易程度以及氢化物的;2）元素最髙价氧化物的水化物的强弱。以第三周期元素为例钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na>Mg>Al的金属性强弱顺序为硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱SiPSCl的非金属性强弱顺序为［课堂练习］氢化物稳定性强弱顺序Si出PHb—H2S_HC1酸性强弱顺序HSiO(_H3PO4_H2SO1_H

5、C1O.结论3：NaMgAlSiPSCl18号元素氟是一种元素，一般情况不难与其他物质发学牛化学反应1.随着原子序数的递增，元索的化合价变化的规律最高正价与最低负价的关系四、元素周期律（1）定义：随着的规律叫做元索周期律。（2）实质：元素性质周期性变化是由于周期性变化的必然结果。【练习达标】C一、选择题1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A.目前发现的所有元索占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元索被发现B.元索的性质随着原了序数的增加而呈周期性的变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下，金属

6、性呈周期性变化2.核电荷数为1〜18的元索屮，卜-列叙述正确的是（）A.最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素D.核电荷数为17的元索的原子容易获得7个电子1.决定原了种类的是（）A.质子数B.中子数C.质子数和中子数D.最外层电子数2.元索性质呈周期性变化的原因是C.核外电了排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化1.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XOs,X处于元素周期表中()A.第2周期IIA族B.第2周期IIIA族C.笫3周期IVA族D.第3周期V

7、IA族2.卤素单质具有相似的化学性质，这主耍是由于卤素()A.单质均为双原了分了B.均为非金属元素7.下列各组顺序排列不正确的是A.原子半径：NaH2S>PH3D.碱性强弱:Na0H>Mg(0H)2>Al(0H)：i()A.N、0、F的最高正价依次升高D.P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐増强9.下列叔述能肯

8、定金属A比金属B更活泼的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层