江苏省扬州市2016年高考化学第23讲化学反应速率导学案（无答案）

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1、第23讲化学反应速率、反应限度【考纲要求】1.通过实验认识化学反应的速率(B)2.通过实验认识化学反应的限度(B)3.了解控制反应条件在牛产和科学研究屮的作用(B)【学习过程】【自主学习】A考点1认识化学反应的速率(1)概念：化学反应的快慢用化学反应速率来表示。反M速率通常用单位时间内反应物或生成物的_的变化量來表示。表达式：，单位为:o(2)化学反应速率的特点①各物质表示的速率比等于该反应方程式小相应的比。②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。⑶影响化学反应速率的因素①决定化学反应速率的主要因索：o②影响化学反应速率的外界条件：a.浓度反

2、应速率越快：b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，反应速率；c.催化剂一般反应速率；d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率；e・固体表而积越大，反应速率f.光、反应物的状态、溶剂等也会彩响化学反应速率。(4)(2008年扬州学业水平测试模拟)在一条件下反应N2+3H2占』2附在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N2的化学反应速率为()A.1.2mol•L'•min1B.1.0mol•L1•min1C.0.6mol•L1•min1D.0.4mol•L1•min1考点2认识化学反应的限度(1)可逆反应的概念：,既可以

3、向正反应方向进行，同时乂可以向逆反应方向进行的反应。(2)化学反应限度的概念：在一定条件下，当一个反应进行到正反应和逆反应的速率，反应物和生成物的浓度,这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡,这就是对逆反应所能达到的限度。(3)可逆反应平衡状态的判定①正反应速率与逆反应速率。②反应物与生成物浓度O①混合体系中各组分的不再发住变化。②对于有颜色物质参加或纶成的可逆反应，颜色不随时间发牛变化；③对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等考点3了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用（1）提高燃料燃烧效率的方法：①使燃料与空气或氧气充分（如将燃料适当粉碎），空气或氧

4、气要适当过量，使燃料充分，捉高燃料的利用率。②尽可能提高热能的利用效率【练习达标】一、选择题1.反应A（s）+B（g）=C@）在密闭容器中进行，下列情况屮，不能使化学反应速率加快的是（）A.升高温度C.使用高效催化剂B.增加A的物质的量D.将A由块状变成粉末状2.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A.0.1mol•「Na2S203和H2SO4各5ml,加水5ml,反应温度为10°CB.0.1mol・「M2S2O3和H2SO4各5ml,加水10ml,反应温度为10°CC.0.1mol・L_1Na2S2O3和H2S04#5ml,加水10ml,反应温度为30°CD.0.2mol•「应

5、2。3和H2SO4各5ml,加水10ml,反应温度为30°C3.同质屋的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率故大，应选择下列组合中的反应条件为（）①锌粒②锌片③锌粉④10%的稀硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片示静置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨4.在一定条件下，使N0和b在-密闭容器中进行反应：2N0+0；F=2N0：”下列说法1卩不正确的是A.随着反应的进行，正反应速率减小，最后为零B.反应开始吋，正反应速率最大，逆反应速率为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增人，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小,最后不变5

6、.下列说法正确的是（）A.决定反应速率的因素只冇催化剂B.放在冰箱中，食物变质的速率会减慢C.锌与稀硫酸反应时，加人少虽:水能加快产生全（气的速率D.2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3.町逆反应达到平衡的重要特征是7.8.A.反应停止了C.正、逆反应都还在进行B.D.卜•列措施不能增人化学反应速率的是A.升高温度C.提高反应物浓度正、逆反应的速率相等止、逆反应的速率均为零B.D.降低温度使用合适的催化剂已知N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)o现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发牛•。下列有关说法正确的是A.达到化学

7、平衡时，2将完全转化为NHsB.达到化学平衡时，止反应和逆反应的速率都为零C.达到化学平衡吋，2、出和NH3的物质的量浓度一定相等D.达到化学平衡时，血、比和側的物质的量浓度不再变化9.当可逆反应2S0M2己二2S0：＜达到平衡后，通人％2,再达平衡时％存在于()A.SO3、O2B.SO：?、SO：?C.SO：?、0：＞D.SO：?、SO3、O210.在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10mol出发生反应N2+3H2^=^2NH32min时，测得剩余N?为1mol,