（全国通用）2019版高考化学一轮复习第23讲化学反应速率学案

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1、第23讲化学反应速率1.了解化学反应速準的披念、反应速半的定量表示方法。能正鍋计算化学反应的转化卓（G.考纲解读2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的更要作用。3.了解化学反应的可逆41及化学平衡•的建立.4•学握化学平衡的牯征.了解化学平衡常数（K）的含义.能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外尿条件（浓度、温度•压殛、催化剂等）对反应速卓和化学平衡的妙响•能用柑关理论解释井一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衝的训摊在生产、生活和科学研究领城中的灾要作用•<§>故知重温1.化学反应速率「化学反应速率是用來衡量化学反应业的物理量1通常用单位时间内反应物浓度的遊少或生

2、成物浓度1的增加来表示•1兽"，单位为mol•L"1•s~或mol・L_,•min"12.化学反应速率的影响因素（1）内因（根本因素）反应物木身的性质°（2）外因（英他条件不变，只改变一个条件）—增大反应物浓度，反应速率增大,反之减小对于有气体参加的反应，通过压缩体积而增大压强,反应速率增大，反之减小升高温度，反应速率增大,反之减小使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度相同反应物间的接触面积、光辐射、放射线辐射、超声波等3.理论解释一一有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：石为正反应的活化能

3、,使用催化剂时的活化能为⑥，反应热为E-EAEz为逆反应的活化能)o①有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系基础自测〉〉1.正误判断，正确的画“，错误的画“X”。△C(1)由v=—计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。()(2)同一反应，用不同物质表示的反应速率，其数值不一定相同。()(3)化学反应速率为0.8mol・L・昇是指1s时某物质的浓度为0.8mol・()(4)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。()(5)对于反应：2H202=2H20+02t,加入或升高温度都能加快

4、@的生成速率。()(6)已知反应①血+3比2N比A/0,反应②C+CO2=2COA00,升温时，反应①速率增大，反应②速率减小。()(7)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成出的速率。()⑻反应C(s)+H,O(g)=CO(g)+H2(g)在固定容积的容器中进行，充入2后，体系压强增大，反应速率加快。()(9)FeCl3和血0?•均可加快HO•分解，同等条件下二者对HO分解速率的改变相同。()答案(l)x(2)V(3)x(4)V(5)V(6)X(7)X(8)X(9)X1.下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有

5、效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④答案B解析①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，错误；②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数，正确；④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多，正确；⑤使用

6、催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，错误；⑥活化分子有合适取向时发生的碰撞一定发生化学反应，正确。<©>典题精讲考点1化学反应速率题型一反应速率的基本计算典例1出和纯净的02在一定条件下发生反应：4NH：S(g)+302(g)2N2(g)+6比0(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH:i和3mol02,4min后，测得生成的氏0占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A.f(Nz)=0.125mol•L_l•min-1B.r(H20)=0.375mol•L-'•min-1C.r(02)=0.225

7、mol•L_1•min-1D.卩(1【3)=0.250mol•I/'•min-1解析设4min时，生成6/molH20(g)4NH3(g)+3O2(g)^^2N2(g)+6H2O(g)讥总)起始(mol)43007变化(mol)4min(mol)4一3—2ar6工7+g据题意，有在ro・4解得：.=0.5,ra丄八.亠八八，z八3mol-一［/小1・5mol•L则4min内比0的变化浓授为：A0(出0)=飞一厂=1.5mo1・L〔r(H2O)=——:—:2L4min=0.375mol・再由各物质表示的速率之比等于