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《全国通用2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第一节化学反应速率考纲定位全国卷5年考情1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(0)。2017年：I卷T27⑴；II卷T27（2、3）2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。2016年：III卷T27⑵3•理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对2015年:I卷丁27⑴、丁28⑷反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。2014年：I卷T9；II卷丁26（1、2）4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领2013年：I卷T28⑶域屮的重要作用。考点1丨化学反应速率的有关计算［考纲知识整合］1.化学反应速率概念计算公式:
2、化学反应速率是用來衡量化学反应进行的快慢的1!物理星—:ImI随常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度:的增加量来表示"=舒，单位为mol・L"•s"或mol*L_,•min'1提醒：(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬间速率，且无论用反应物述是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率,因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。2.化学反应速率与化学计量数的定量规律对于已知反应/〃A@)+/?B(g)=/£(g)+/Kg),其化学反应速率可
3、用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化堂辿遨Z比，即XA):r(B):r(C):皿)=/〃：心：q或》⑷斗⑻£(0冷r（D）o［应用体验］在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答卞列问题：(1)该反应的反应物和生成物分別是化学反应方程式为O(1)0〜10s的平均反应速率r(H2)=,r(HI)=o(2)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？(4)能否用l2(s)表示该反应的反应速率？为什么？2.将2molX和2molY充入2
4、L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)+曲(g),2min后达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol-述错误的是()【导学号：97500123]A.臼的值为2B.平衡时X的浓度为0.2mol•「C.Y的转化率为60%D.反应速率r(Y)=0.3mol•(L•min)1B[X(g)+3Y(g)u』2Z(g)+^(g)始态/(mol•L-1)1100反应的量/(mol-L_,)0.20.60.40,4终态/(mol-L_1)0^80^40.40.4由已知量(无下划线)可求出其他未知量(带下划线),在做这种类型的题吋，方程式中的量要统一，一般用物质
5、的量浓度。A项，2:5=0.4:0.4,日=2；B项,c(X)=0.8mol•L；C项,a(Y)=^^2Z(g)下列叙一定要注意,0.6mol*L11mol•L_1-,、0.6mol/Lz、一i「X100460%；D项」(丫)=飞占=0.3mol•(L•min)][思维建模]“三段式”求算卩a的模板根据C知条件列方程式计算。例如，反应//A+①心s/mol•L-1②转化/mol•L~lnxmin③力s/mol•L_1a~xpxiny(A)=±enxz、/a(A)=-X100%oa命题点2化学反应速率的换算与快慢3.已知反应4NH3(g)+502(g)^=^lN0(
6、g)+6H20(g),若反应速率分别用y(NI【：J、r(02)>y(N0)、r(H20)表示，则卜-列关系正确的是()A.4r(NH3)=5r(02)B.5r(02)=6r(H20)C.2r(NH3)=3K(H20)D.4r(02)=5r(N0)可判断。］VNHd［根据一T4.(2018•长沙模拟)反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别①r(A)=0.45mol•L_1・②y(B)=0.6mol•L-1•s_1③y(C)=0.4mol・L-1・s_1@r(D)=0.45mol•L_l•s-1)B.①〉④＞©=③D.④〉③，②
7、〉①下列有关反应速率的比较中正确的是(A.④〉③二②〉①C.①〉②'③〉④B［可用比值法进行反应速率大小的比佼，—一=0.45mol・L・s_1；=0.2mol・L_,•s_,；V；=罟=。2mol•L_1•s_1；卩；=^^=0.225mol•L_1•s-1,故①>(3)><®=③，B项正确。］［方法技巧］化学反应快慢的比较法(1)同一物质比较法。换算成用同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应訥(g)+vAvBvAvB加g)=K(g)+g),比较k与〒’若=＞〒’则A表示的化学反应速率比B表示
