全国版2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率学案.doc

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1、第1节　化学反应速率考试说明1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2．理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。3．了解活化能的概念，了解催化剂的重要作用。4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。命题规律化学反应速率是近年高考的重要考查点，近几年高考对本节内容的考查为：一是根据图像、数据表格等信息，计算化学反应速率，判断影响化学反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过控制变量，探究影响化学反应速率的因素。考查形式主要以填空题型为主。考点1　化学反应

2、速率1．化学反应速率的含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2．化学反应速率的表示方法(1)定性：根据反应物消耗或生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。(2)定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3．数学表达式及单位v＝，单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1，如密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H22NH3，开始时c(N2)＝8mol·L－1,2min后c(N2)＝4mol·L－1，则用N2表示该反应的反应速率为2_mol·L－1·min

3、－1。4．规律(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物

4、质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度保持不变(可视为常数)，因此不用固体或纯液体的浓度变化表示反应速率。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(×)(2)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(×)(3)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(×)(4)3mol·L－1·s－1的反应速率一定比2mol·L－1·s－1的反

5、应速率大。(×)(5)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。(×)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　题组一化学反应速率的计算1．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1D．在这2min

6、内，用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率逐渐增大答案　B解析　反应物A为固体，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，A错误；2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1，则有v(B)＝＝0.3mol·L－1·min－1，B正确；由B项分析可知，2min内B的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1，而不是2min末的瞬时速率，C错误；随着反应的进行，反应物和生成物的浓度变化逐渐减小，故2min内用B和C表示的反应速率均逐渐减小，D错误。2.将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭

7、容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是(　　)A．0.5mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1D．0.125mol·L－1·min－1答案　C解析　由图可知，在8～10min内，H2的物质的量都是2mol，因此v(H2)＝＝0mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于

8、化学计量数之比，v(CO2)＝v(H2)＝0mol·L－1·min－1，C正确。题组二化学反应速率大小的比较3．对于反应A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.