【高考调研】2017版高考化学一轮总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率

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1、第1讲化学反应速率课时规范训练［单独成册］1.下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是()A.为增人泡沫灭火器屮Al2(S0.)3与小苏打的反应速率，改用小苏打与苏打的混合物B.为加快盐酸和锌制取氢气的速率乂不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C.在稀硫酸和铁粉反应制取氢气吋，为减慢反应速率，可以加入适量酣酸钠D.用3mL乙醇、2mL浓1応0彳、2mb冰酯酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6mL乙醇、4mL浓HzSCh、4mL冰醋酸解析：选C。泡沫灭火器主要利用Al'+与HCOs发生双水解，若改加小苏打与苏打的混合物,则A『+也会与C0「

2、发生双水解，反应速率变化不大，A排除；B项中会加快反应速率，但由于不知盐酸和锌的最，故产生蛍气的量可能会改变；C项中CH3C0CF+H+QLC00H,c(『)减小，反应速率减慢；D项对反应速率无影响。2.为了研究影响化学反应速率的因索，甲、乙、丙、丁四位学牛分别设计了如卜•四个实验,你认为不正确的是()A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B.将相同人小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C.将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D.两支试管小分别加入相同休积的双氧水，

3、其中一支试管中再加入少量二氧化镒，产生氧气的快慢不同解析：选A项中大理石粉表面积大，反应速率快；B项中铝遇浓硫酸饨化，不产生氢气;C项中强光照射条件下氢气和氯气反应快；D项屮二氧化镒作催化剂，双氧水分解速率快。3.一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2C0(g)A/^0,达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物c的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系屮co的量。上述措施屮一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A.①②③④B.①③C.①②D.①③④解析：选B。温度升高，反应速率加快；缩小反应体系体积，相当于增加反应物

4、和生成物浓度，反应速率加快。4.对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t,下列说法正确的是()A.用HC1和CaC12的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义和同B.不能用CaCOs的浓度变化來表示反应速率，但可用水來表示C.用出0和CO?表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析：选A。同一反应里用不同物质浓度变化來表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质农示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均农示该化学反应的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率Z比等于同

5、一时间内各物质的浓度变化Z比，因此也等于化学方程式屮相应物质的化学计量数之比，故A正确。因为CaC03是固体,比0为纯液体，不能用其表示反应速率，故B、C错谋。而D项考杳了对化学反丿应速率概念的理解，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或牛成物浓度的增加，并不是指浓度的变化来表示反应速率，故D错误。5.在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2+O22S0aB.CO+H2OCO2+H2C.CO2+H2OH2CO3D.Fe3++3SCN_Fe(SCN)3解析：选D。增人容器的体积相当于

6、减小压强，压强只对有气体参加或牛:成的反应的反应速率冇影响，对于没冇气体参加或生成的反应的反应速率则无影响，D项正确。1.氮分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的最为4皿)1,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()A.0.32mol•L-1•s_1B.0.16mol•L1•s1C.1.6mol•L1•s1D.0.8mol•L1•s_1解析：选B。化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化來表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因索必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误

7、选C,只考虑氨气的浓度的变化，会误选1)。若将反应速率误认为4—24是以单位时间内物质的物质的量变化來表示，会误选A。正确的计算是：r(NH：1)0.16(mol•L-1•s_1)02.在一定条件下，八气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是()A.该反应的化学方程式为3A+B2CB.在b〜(fi+10)s时，r(A)=HB)=0C・hs时反应物A的转化率为60%020.0〜广］s内A的反应速率为r(A)=二厂mol/(L•s)ti解析:选A。从0到Z4寸亥lj,Ac(A)=0.8mol

8、/L-0.2mol/L=0.6mol/L,Ac(B)=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L,Ac(C)=0