(全国版)2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率学案

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1、第1节 化学反应速率考试说明1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。3.了解活化能的概念,了解催化剂的重要作用。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。命题规律化学反应速率是近年高考的重要考查点,近几年高考对本节内容的考查为:一是根据图像、数据表格等信息,计算化学反应速率,判断影响化学反应速率的因素,预测或总结化学反应速率的变化规律;二是通过控制变量,探究影响化学反应速率的因素。考查形式主要以填空题型为主。考点1 化学反应速率1.化学反应速率的含义化学反应速率

2、是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2.化学反应速率的表示方法(1)定性:根据反应物消耗或生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。(2)定量:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3.数学表达式及单位v=,单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1,如密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,开始时c(N2)=8mol·L-1,2min后c(N2)=4mol·L-1,则用N2表示该反应的反应速率为2_mol·L-1·min-1。4.规律(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示,其

3、数值可能不同,因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。(1)由v=Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(3)固体或纯液体(不是溶液),其浓度保持不变(可视为常数),

4、因此不用固体或纯液体的浓度变化表示反应速率。【基础辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。(×)(2)由v=计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值。(×)(3)同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同。(×)(4)3mol·L-1·s-1的反应速率一定比2mol·L-1·s-1的反应速率大。(×)(5)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1。(×)                  

5、 题组一化学反应速率的计算1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列反应速率的表示正确的是(  )A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1C.2min末时的反应速率,用B表示为0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内,用B表示的反应速率的值是减小的,用C表示的反应速率逐渐增大答案 B解析 反应物A为固体,不能用其浓度变化来表示化学反应速率,A错误;2min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1,则有v

6、(B)==0.3mol·L-1·min-1,B正确;由B项分析可知,2min内B的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1,而不是2min末的瞬时速率,C错误;随着反应的进行,反应物和生成物的浓度变化逐渐减小,故2min内用B和C表示的反应速率均逐渐减小,D错误。2.将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8~10min内CO2的平均反应速率是(  )

7、A.0.5mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0mol·L-1·min-1D.0.125mol·L-1·min-1答案 C解析 由图可知,在8~10min内,H2的物质的量都是2mol,因此v(H2)==0mol·L-1·min-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(CO2)=v(H2)=0mol·L-1·min-1,C正确。题组二化学反应速率大小的比较3.对于反应A(g)+3B(s)===2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(  )A.v(A)=0.5mol·L

8、-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.

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