江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第23讲 化学反应速率（无答案）

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1、第23讲化学反应速率、反应限度【考纲要求】1．通过实验认识化学反应的速率(B)2．通过实验认识化学反应的限度(B)3．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用(B)【学习过程】【自主学习】A考点1认识化学反应的速率(1)概念：化学反应的快慢用化学反应速率来表示。反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的的变化量来表示。表达式：，单位为：。(2)化学反应速率的特点①各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的比。②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。(3)影响化学反应

2、速率的因素①决定化学反应速率的主要因素：。②影响化学反应速率的外界条件：a．浓度反应速率越快；b．升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，反应速率；c．催化剂一般反应速率；d．有气体参加的反应，增大压强，反应速率；e．固体表面积越大，反应速率；f．光、反应物的状态、溶剂等也会影响化学反应速率。(4)(2008年扬州学业水平测试模拟)在一条件下反应N2+3H22NH3在l0L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为()A．1.2mol

3、·L一1·min一1B．1.0mol·L一1·min一1C．0.6mol·L一1·min一1D．0.4mol·L一1·min一1考点2认识化学反应的限度(1)可逆反应的概念：，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。(2)化学反应限度的概念：在一定条件下，当一个反应进行到正反应和逆反应的速率，反应物和生成物的浓度，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。(3)可逆反应平衡状态的判定①正反应速率与逆反应速率。②反应物与生成物浓度。③混合体系中各组分的不再发

4、生变化。④对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化；⑤对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等考点3了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用（1）提高燃料燃烧效率的方法：①使燃料与空气或氧气充分（如将燃料适当粉碎），空气或氧气要适当过量，使燃料充分，提高燃料的利用率。②尽可能提高热能的利用效率【练习达标】一、选择题1．反应A(s)+B(g)C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是()A．升高温度B．增加A的物质的量C．使用高效催化剂D．将A

5、由块状变成粉末状2．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()A．0．1mol·L—1Na2S2O3和H2SO4各5ml，加水5ml，反应温度为10℃B．0．1mol·L—1Na2S2O3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为10℃C．0．1mol·L—1Na2S2O3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为30℃D．0．2mol·L—1Na2S2O3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为30℃3．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，应选择下列组合中的反应条件为()①锌粒②锌片③

6、锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨4．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应：2NO+O22NO2，下列说法中不正确的是()A．随着反应的进行，正反应速率减小，最后为零B．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5．下列说法正确的是()A．决定反应速率的因素只有催化剂B．放在冰箱中，食

7、物变质的速率会减慢C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO36．可逆反应达到平衡的重要特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率相等C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率均为零7．下列措施不能增大化学反应速率的是()A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂8．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A．

8、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化9．当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，通人18O2，再达平衡时18O存在于()A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O210．在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2+3H22N