江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第33讲 化学计算(无答案)

ID:20703357

大小:65.50 KB

页数:8页

时间:2018-10-15

江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第33讲   化学计算(无答案)_第1页
江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第33讲   化学计算(无答案)_第2页
江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第33讲   化学计算(无答案)_第3页
江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第33讲   化学计算(无答案)_第4页
江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第33讲   化学计算(无答案)_第5页
资源描述:

《江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第33讲 化学计算(无答案)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第33讲化学计算【考纲要求】1.掌握化学计算中的常用方法和技巧。2.强化基本计算技能,提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。【学习过程】【问题探究】B题型一:差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa,270C)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式。【点拨】原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用差量法进行有关计算。CxHy+(x+)O2xCO2+H2O体积减少1  

2、                                                                         1+10                                                                             20计算可得y=4,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差,也可以是物

3、质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系。【巩固】1、现有KCl、KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶解于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二:守恒法的应用【例2】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求:(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的

4、离子方程式。(2)产物中硝酸铜的物质的量。(1)如混合物中含0.01moLCu,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?(2)如混合物中Cu的物质的量为X,求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。【点拨】本题为混合物的计算,若建立方程组求解,则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解,则可达到化繁为简的目的。(1)利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2)利用N原子守恒。n(HNO3)==0.06mol,n(NO)==0.01mo

5、l,则n(Cu(NO3)2)==(0.06-0.01)/2=0.025mol(3)本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质,但参加氧化还原反应的只有Cu、Cu2O,所以利用电子守恒可直接求解。转移电子总数:n(e-)=n(NO)×3==0.03molCu提供电子数:0.01×2=0.02molCu2O提供电子数:0.03-0.02=0.01moln(Cu2O)=0.01/2=0.005moln(CuO)=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol(4)根据(3)解法可得n(Cu2O)=0.0

6、15-Xmoln(CuO)=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设:若电子全由Cu提供则n(Cu)=0.015mol;若电子全由Cu2O提供则n(Cu2O)=0.015mol,则n(Cu2+)==0.03mol大于了0.025mol,说明n(Cu)不等于0,另根据n(CuO)=X-0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol。所以0.005mol

7、荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。【巩固】2、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸

8、,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是A.35gB.30gC.20gD.15g题型三:关系式法的应用【例3】为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
正文描述:

《江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第33讲 化学计算(无答案)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第33讲化学计算【考纲要求】1.掌握化学计算中的常用方法和技巧。2.强化基本计算技能,提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。【学习过程】【问题探究】B题型一:差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa,270C)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式。【点拨】原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用差量法进行有关计算。CxHy+(x+)O2xCO2+H2O体积减少1  

2、                                                                         1+10                                                                             20计算可得y=4,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差,也可以是物

3、质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系。【巩固】1、现有KCl、KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶解于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二:守恒法的应用【例2】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求:(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的

4、离子方程式。(2)产物中硝酸铜的物质的量。(1)如混合物中含0.01moLCu,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?(2)如混合物中Cu的物质的量为X,求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。【点拨】本题为混合物的计算,若建立方程组求解,则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解,则可达到化繁为简的目的。(1)利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2)利用N原子守恒。n(HNO3)==0.06mol,n(NO)==0.01mo

5、l,则n(Cu(NO3)2)==(0.06-0.01)/2=0.025mol(3)本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质,但参加氧化还原反应的只有Cu、Cu2O,所以利用电子守恒可直接求解。转移电子总数:n(e-)=n(NO)×3==0.03molCu提供电子数:0.01×2=0.02molCu2O提供电子数:0.03-0.02=0.01moln(Cu2O)=0.01/2=0.005moln(CuO)=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol(4)根据(3)解法可得n(Cu2O)=0.0

6、15-Xmoln(CuO)=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设:若电子全由Cu提供则n(Cu)=0.015mol;若电子全由Cu2O提供则n(Cu2O)=0.015mol,则n(Cu2+)==0.03mol大于了0.025mol,说明n(Cu)不等于0,另根据n(CuO)=X-0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol。所以0.005mol

7、荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。【巩固】2、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸

8、,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是A.35gB.30gC.20gD.15g题型三:关系式法的应用【例3】为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的

显示全部收起
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
关闭