2019-2020年高考化学 第19讲 元素周期表 元素周期律导学案

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1、2019-2020年高考化学第19讲元素周期表元素周期律导学案【考纲要求】1．能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律(C)2．了解原子结构与元素性质的关系，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构(B)3．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律(B)【学习过程】【自主学习】A一、元素周期表1．周期：元素周期表共有　　　个横行，

2、每一横行称为一个　　　，故元素周期表共有　周期①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112号2．族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个

3、　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：二、元素周期表的发现及意义1．推测元素的原子结构和性质2．寻找新材料三、元素性质周期性变化的规律1．随着原

4、子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律2．随着原子序数的递增，原子半径变化的规律1）同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐______；2）同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐______。3．随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律注：判断元素金属性强弱的依据1）单质跟水(或酸)反应置换出；2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1）跟氢气生成的难易程度以及氢化物的；2）元素最高价氧化物的水化物的强弱。以第三周期元素为例钠、镁、铝的性质比较性质NaMg

5、Al单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱SiPSCl的非金属性强弱顺序为[课堂练习]氢化物稳定性强弱顺序SiH4PH3H2SHCl酸性强弱顺序H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4结论3：NaMgAlSiPSCl18号元素氩是一种元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应4．随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律最高正价与最低负价的关系四、

6、元素周期律（1）定义：_________________随着___________________________的规律叫做元素周期律。（2）实质：元素性质周期性变化是由于_________________________周期性变化的必然结果。【练习达标】C一、选择题1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主

7、族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子3．决定原子种类的是()A．质子数B．中子数C．质子数和中子数D．最外层电子数4．元素性质呈周期性变化的原因是()　A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大　C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化5．短周期元素X

8、的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中()A．第2周期ⅡA族B．第2周期ⅢA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期VIA族6．卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素()A．单质均为双原子分子B．均为非金属元素C．原子的最外层电子数相同，均为7个D．原子核外电子层数依次增大7．下列各组顺序排列不正确的是()A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2