2019届高考化学复习第7讲元素周期律和元素周期表讲练结合学案

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1、第7讲　元素周期律和元素周期表考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度元素周期律及其应用1.掌握元素周期律的实质2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属元素性质的递变规律2017课标Ⅰ,12,6分2016课标Ⅲ,12,6分2014课标Ⅰ,10,6分★★★元素周期表及其应用1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置2017课标Ⅲ,12,6分2015课标Ⅰ,12,6分★★★分析解读对元素周期表及周期律的考查在课标

2、卷上保持一定的连续性,命题形式通常为选择题,侧重考查基础知识,有一定的综合性,难度中等。命题分析高考真题考点一　元素周期律及其应用1.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　)A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案　B2.(2016课标Ⅲ,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子

3、半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)A.简单离子半径:WZ答案　B3.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的

4、热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案　B5.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的

5、质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(　　)A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案　A6.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX

6、3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案　D7.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A.原子最外层电子数:X>Y>Z　　B.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-　　D.原子序数:X>Y>Z答案　D8.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回

7、答问题:(1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:　　　　　　　　　。 (4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-