第16讲 元素周期表和元素周期律（无答案）

《第16讲 元素周期表和元素周期律（无答案）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第16讲元素周期表和元素周期律[基础全扫描]1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝核外电子数。2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数28818183232(排满时)0族元素原子序数21018365486118(未发现)(2)族(18个纵行，16个族)：主族列序12

2、1314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA列序345671112副族族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行[认知无盲区](1)含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。(3)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。(4)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、

3、七周期)。(5)主族的族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－

4、最低负价

5、[练习点点清]1.短周期元素A、B、C的位置如右图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，试推断A________，B________，C________。2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　)A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强[基础全扫描

6、]1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K：①原子半径由小到大的顺序为LiNa>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。(2)对于元素Cl、Br、I：①原子半径由小到大的顺序为ClBr>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2

7、；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HIMg>Al>S>Cl。其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)S、Cl2与氢气化合

8、时，由易到难的顺序为Cl2>S，气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为HCl>H2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为HClO4>H2SO4。[认知无盲区](1)对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数相同。但氧一般表现为负价；氟无正价。(2)比较两种元素的金属性可以通过以下实验证明：①两种金属单质与水或非氧化性酸(如盐酸)反应的剧烈程度进行比较，哪种金属反应的剧烈，哪种金属活泼。②两种金属之间的置换反应进行比较，A能从盐溶液中置换出B，则A比B活泼。(3)比较两种元素非金属性可以通过以下实验证明：①通过比较两种非金属元

9、素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较两种元素非金属性强弱，如往Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，可证明C的非金属性强于Si。②通过非金属单质的置换反应进行比较，如Cl2能从KI溶液中置换出I2，则Cl的非金属性强于I。(4)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径(稀有气体除外)和化合价均呈周期性变化。以上规律主要是针对主族元素而言的，副族和Ⅷ族情况较复杂。[练习点点清]3．下列判断正确的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C

10、．根据金属活动性顺序，氧化性：Cu2＋>Fe3＋>Mg2＋D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35．(2012·广东高考)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)A．原子半径：Z＞Y＞XB．气