2周期表与元素周期律

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1、元素周期表族周期不完全周期--七个主族(A)七个副族(B)VIII族（包括三列）0族第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素第7周期288181832长周期短周期元素周期表三长三短一不全七主七副零八族（周期序数=电子层数）（主族族序数=最外层电子数）1、同周期第ⅡA-----ⅢA原子序数之差第2、3周期是1第4、5周期是10+1=11第6、7周期是10+1+14=25学案P69发散类比22、同一主族相邻上下两种原子序数之差第ⅠA、ⅡA：上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数第ⅢA-----0

2、族：上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数ACBDⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族13311220原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法OPQ离核远近电子能量KLMN2．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在的电子层里．(2)每个电子层最多容纳的电子数为个．①最外层最多容纳电子数不超过个(K层为最外层时不超过个)．②次外层最多容纳的电子数不超过个，倒数第三层不超过个．能量最低8218322n2随着原子序数的递增元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元

3、素的金属性和非金属性呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。一、元素原子半径的周期性变化粒子半径比较：O2->F->Na+>Mg2+NaMgAlLiKCs①③Fe2+Fe3+；SS2->>②Na+、O2-、Mg2+、F-：><同周期的微粒：①②具有相同电子层结构的离子：原子序数越大，其半径越小③同一元素的不同微粒：核外电子数越多，微粒半径越大<<规律原子序数越大，半径越小同主族的微粒：原子序数越大，半径越大学案P70发散4内容同周期(从左到右)同

4、主族(从上到下)主要化合价最高正价：最低负价：主族序数－8最高正价数＝主族序数(O、F除外)＋1→＋7二、元素化合价呈现周期性变化三、元素的金属性和非金属性呈现周期性变化非金属性递增金属性递增金属性递增非金属性递增金属最强非金属性最强元素金属性与非金属性强弱的判据：元素金属性元素非金属性单质与水或酸反应，置换出H2的难易(单质还原性)金属单质间的置换金属阳离子的氧化性强弱原电池的负极最高价氧化物的水化物的碱性单质和氢气的化合难易氢化物的热稳定性最高价氧化物的水化物的酸性阴离子的还原性强弱(单质氧化性)非金属单质间的置换四、常考题型1.位置→元素性质

5、→判据2.判据→位置→元素性质→判据3.利用判据设计实验证明某些元素间性质的比较P746P73发散类比3设计实验证明Cl的非金属性强于S元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性．分界线附近2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索．(2)寻找新材料①在附近的元素中寻找半导体材料；②在中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的附近探索研制农药的材料．分界线过渡元素氟、氯、硫、磷1．(08年第11题)下列说

6、法正确的是A．SiH4比CH4稳定（元素周期律）以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。B．O2―半径比F―的小（元素周期律）以第３周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强（元素周期律）D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱（元素周期律）C2、(09年第11题)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性（金属与非金属位置）B．第三周期元素

7、的最高正化合价等于它所处的主族序数（周期表的结构）C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构（化学键）D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同（元素周期律）以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。B3、(10年第11题)下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力（化学键）B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱（元素周期律）以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强（元素

8、周期律）以第３周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变