《第2讲 元素周期律与元素周期表》训练.doc

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1、《第2讲元素周期律与元素周期表》训练１．第3周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。则下列说法正确的是（）A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物的化学式一定为H2XC．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D．X的单质一定是良好的半导体材料【答案】C【解析】符合要求的元素X为S和Si。H2SO4为强酸，H2SiO3为弱酸，A错误；X的氢化物为H2S或SiH4，B错误；SO2、SiO2都可与NaOH反应，C项正确；Si晶体为半导体材料，而S的单质不是半导体材料，D错误．２．下列各组物质性

2、质比较中，正确的是（）A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HFB．离子半径：K+>Cl－>S2－C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HID．单质熔点：LiCl－>K+；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li>Na>K>Rb。３．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：，下列说法正确的是（）A．若E元素最高化合价为+7时，D元素的最低负化合价为-2B．若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．若HnEOm为强酸时，D的非金属

3、性一定很强D．若HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性【答案】A【解析】A项，E的最高正化合价为+7，即为ⅦA族元素。则D为ⅥA族元素，故最低负价为-2，正确；B项，若A(OH)n是强碱，B(OH)m不应该为强碱，如NaOH与Mg(OH)2；C项，若HnEOm为强酸，即E的非金属性较强，而E的非金属性比D强，则D的非金属性不一定很强，故错误；D项，若HnCOm为强酸，即C的非金属性较强，而E的非金属性更强，其单质应具有强氧化性，而不是强还原性。４．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则

4、X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X【答案】B【解析】X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y，若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，离子的氧化性从弱到强，A项正确，B项不正确；若X、Y均为非金属元素，从左到右。元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D项正确．５．下列叙述正确的是（）A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S

5、和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强【答案】B【解析】铅不位于周期表中金属和非金属的分界线上，而属于金属，不可作半导体材料，A错误；S的非金属性强，其氢化物较稳定，C错误；钙和钠相比较，钙的金属性强，D错误。６．X、Y、Z三种主族元素，X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ3－。下列说法正确的是（）A．离子半径X+>Y－B．X、Y、Z均属于短周期元素C．化合物XYZ的溶液具有漂白性D．Y属于ⅦA族元素【答案】CD【解析】由题意知，X应

6、在Y的下一周期，由于Z的质子数比Y少9，故Y不可能为F，由此可推测，X为K，Y为Cl，Z为O。三者构成的KClO具有强氧化性，故其溶液具有漂白性，C项正确；相同电子层结构，核电荷数大的离子半径反而小，故A项错；K不属于短周期元素，B项错；Cl为ⅦA族元素，D项对。７．在元素周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（）A．原子半径：丙>乙>甲>丁B．甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D．气态氢化物的稳定性：甲>丙【答案】D【解析】根据题意可

7、知甲为原子序数为7的氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，则丁为碳元素，A项，原子半径丙>丁>甲>乙；B项，乙和丁形成的CO2不是大气污染物；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性甲>丁；D项，气态氢化物的稳定性甲>丙。８．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是（）A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C．X的氢化物与其最高价氧化物对