山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点23一化学平衡状态和特征学案无答案

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1、考点23（-）化学平衡（状态和特征）【考纲解析】1.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡标志、及化学平衡状态的特征。2.等效平衡（原理及特点、规律）、应用。【学生整理】1.可逆反应的特征2.化学平衡状态的建立鮒①可-——②封闭休系化学平衡状态的建立③一走的条件（如温度、压强等）①加入融物，从［皈应开始②加成％,加坂应珈③加入反应物和生成物,从正，逆向同时开始绘制时间一速率图，理解曲线下面枳的含义:3.化学平衡状态的特征及化学平衡状态的标志（1）化学平衡状态的特征可概括为五个字，明确每个字的含义①②.①⑤(2)化学平衡状态的标志以加(g)+/7B(g)=^C(g)+如@)为例，总

2、结可逆反应达到平衡状态的标志反应仍A(g)+/?B(g)'戌(g)+况)(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量(1)各物质的物质的量或各物质的物质的屋的分数一定(2)各物质的质量或质量分数一定(3)各气体的体积或体积分数-定(4)总体积、总压强、.总物质的量一定正逆反应速率的关系(1)单位时间内消耗了mmolA同吋牛•成/nmolA)(2)在单位时间内消耗了刀molB同时消耗了pmolC(3)r(A):r(B):r(C):r(D)=mpq(4)在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD压强(1)若m+n^p+q时，总压强一定(其他条件一■定)(2)若m+n=p+

3、q吋，总压强一定(其他条件一定)混合气体的平均相对分了质量(址)(1)/〃+刀Hp+q,必、一定(2)/〃+n=p+q,Mr一定温度绝热情况下温度一定时(其他不变)气体的密度(Q)固定容积时，气体密度一定其他体系颜色不再变化浓度商ftQc^K1.等效平衡的特征及判定条件以可逆反应：訥(g)+加(g)=t€(g)+^D(g)为例，小结等效平衡的规律类型恒温、恒压恒温、恒容规律a»b=c+da+bHc+d等效条件(起始投料)平衡时物质的量百分含量的結果浓度物质的量【口主检测】1.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应A(s)+2B(g)b^C(g)+D(g),当下列物理

4、量不发住变化时，能表明该反应己达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量@A的转化率A.①②③B.只冇④C.②③④D.①④⑤⑥molB发生反应:2.在一固定体积的密闭容器屮，加入2molA和12A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),达到平衡，c的浓度为wmol/Lo若维持容器体积和温度不变,下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是A-4molA+2molBBe1molA+0.5molB+l.5molC+0.5molC.3molC卜1molD+1molBD.3molC+lmolD.【课

5、堂点拨】通过学住的反馈问题及例题深化对化学平衡态的理解！1.已知2SO2(g)+02(g)2SO3(g)△//=一197kj/mol，向同温、同体积的三个密闭•容器屮分別充入气体：(甲)2molS02和1mol02；(乙)1molS02和0.5mol02；(丙)2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A.容器内压强门：p甲=刀内＞2/?乙B.SOs的质量加：/〃「卩=/〃丙＞2加乙C.c(S()2)与c(02)之比&：k甲=k丙＞k乙D.反应放出或吸收热量的数值@0甲=0丙＞20乙2.低温脱硝技术可川于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为:18CTC

6、、2NH：i(g)+N0(g)+N02(g)催化割2N2(g)+3HvOAH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH：<的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和血的物质的量比为1：2时,反应达到平衡D.具他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大3•—定条件下存在反应:CO(g)+H20(g)^C02(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入lmolCO和lmolH20,在II中

7、充入lmolC02和lmol出，在III中充入2mo1CO和2叱1比0,700°C条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是A.容器1、II屮正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中C0的物质的量比容器II中的多D.容器I中C0的转化率与容器II中CO?的转化率Z和小于1【问题反馈】