2019-2020年高三化学一轮复习 考点23（一）化学平衡（状态和特征）学案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习考点23（一）化学平衡（状态和特征）学案【考纲解析】1．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡标志、及化学平衡状态的特征。2．等效平衡（原理及特点、规律）、应用。【学生整理】1．可逆反应的特征2．化学平衡状态的建立t绘制时间—速率图，理解曲线下面积的含义：3．化学平衡状态的特征及化学平衡状态的标志（1）化学平衡状态的特征可概括为五个字，明确每个字的含义①②③④⑤（2）化学平衡状态的标志以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例，总结可逆反应达到平衡状态的标志反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋

2、qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量(1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定(2)各物质的质量或质量分数一定(3)各气体的体积或体积分数一定(4)总体积、总压强、总物质的量一定正逆反应速率的关系(1)单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA)(2)在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC(3)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(4)在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD压强(1)若m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)(2)若m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)混

3、合气体的平均相对分子质量(Mr)(1)m＋n≠p＋q，Mr一定(2)m＋n＝p＋q，Mr一定温度绝热情况下温度一定时(其他不变)气体的密度(ρ)固定容积时，气体密度一定其他体系颜色不再变化浓度商QcQc＝K1．等效平衡的特征及判定条件以可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例，小结等效平衡的规律类型恒温、恒压恒温、恒容规律a+b=c+da+b≠c+d等效条件(起始投料)平衡时的结果物质的量百分含量浓度物质的量【自主检测】1．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列

4、物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥A的转化率A．①②③B．只有④C．②③④D．①④⑤⑥2．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为wmol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是A．4molA+2molBB．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molC．3molC+1m

5、olD+1molBD．3molC+1molD.【课堂点拨】通过学生的反馈问题及例题深化对化学平衡态的理解！1．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H＝－197kJ/mol，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙

6、＞2Q乙2.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O  △H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2

7、L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1【问题反馈】