山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点23二化学平衡影响因素学案无答案

《山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点23二化学平衡影响因素学案无答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、考点23（二）化学平衡（影响因素）【考纲解析】1.理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断方法，解释生产、生活屮的化学反应原理。2.结合图像分析外界条件对化学平衡的影响，或根据图像分析外界条件的变化。【知识整理】1.化学平衡的移动()2.外界条件对化学平衡的影响一一勒夏特列原理以合成氨反应为例完成下表：（注意区别对速率影响、对平衡影响）外界条件措施正反应速率逆反应速率V正、V逆关系平衡移动的情况温度升温降温浓度增大反应物浓度减小生成物浓度增大牛成物浓度减小反应物浓度压强增大压强降低压强催化剂正催化剂3.常见化学平衡图像问题

2、（1）v-1图像：分清正逆反应，分清各因素（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率和平衡移动的影响。如：对反应2SO2（g）+O2（g）壬—2S0：,（g）AH<0,填写改变的条件及平衡移动的方向。平衡向平衡向S时，,平衡向移动。B时，,平衡向移动。小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变2使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。(2)c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式小各物质的化学计量数Z比。如：右

3、图表示800°C时A、B、C三种气体物质的浓度随况，S是到达平衡状态的时间。试冋答：.(1)该反应的反应物是:(2)反应物的转化率是一；(3)该反应的化学方程式为o(3)出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率一时间图像或物质的百分含量一时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)o如：已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)=^3C(g)+D(s)AH<0,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a,可采取的措施•是()A.增大A的浓度B.缩小容器的容积

4、C.加入催化剂D.升高温度(4)受两个变量(P、T)影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。女口：反应L(s)+aG(g)(、bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图屮，压强Pi>P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气屮G的体积分数。据此可判断A・上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>bD・a

5、与N2O1的混合气体后，将针插入橡皮塞密封。(1)若外拉活塞，由1位置到II位置，注射器中气体颜•色先变浅后变深。原因是•—(2)若把活塞由I位置缓缓地拉到II位置，注射器屮气体颜色变化是原因是2.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSOaCs)+CO(g)=MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH〉。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项XyA温度容器内混合气体的密度Bco的物质的量C02与co的物质的量之比CS02的浓度平

6、衡常数KDMgSOi的质量(忽略体积)co的转化率3.某化学科研小组研究在英他条件不变变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变(p表示压强，T表示温度，刀表示物质的列结论正确的是A.反应I：△〃>(),Pi>PB.反应II：AZ/<0,TAT?C.反应III：A//>0,T2>T}或4〃V0,T2T：2A(g)+B(g)l2C(g)反应HL3A(g)4B(g12C(g)反应II:2A(g)lC(g)毋去余卷*EV时，改化规律ft):下【课堂点拨】一、浓度、压强影响化学平衡的儿种特殊情况1

7、.当反应混合物中的物质为固体或纯液体时，市于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，所以改变这些固体或纯液体的量，对平衡没有影响。2.当反应混合物屮不存在气态物质时，压强的变化对化学平衡无影响。3.对于等体积气体反应，压强的变化对正、逆反应的速率的影响程度是等同的，故压强的变化对化学平衡无影响。如：H2(g)+I2(g)2HI(g),A(s)+2B(g)^^C(g)+D(g)4.恒温、恒容时，通入惰性气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变各反应气体的浓度,故平衡不移动。恒温、-恒压时，通入惰性气体，压强虽不变，但容

8、器的体积必然要增大，反应物和生成物的浓度要同时减小。相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。5.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应示为压强的影响。6.在恒容的容器中，当改变其中一种气体的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，仍应从浓度对平衡的影响角度去考虑。但重新达到平衡