山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点22化学反应速率及其影响因素学案无答案

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1、考点22化学反应速率及其影响因素【考纲解析】1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.理解外界条件（浓度、温度、-压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识一般规律。3.联系生产、生活和科学研究，运用化学反应速率解决实际问题.【学生整理】一、化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2.计算式△Cy=P，表达式中△Q表示浓度的改变量,单位为mol・L_1oAu（反应物）=c（初）一Q（末），Aq（生成物）=Q（末）一c（初）。•表示反应所需时间，单位为s、min、h等。3.单位：一般

2、为或.或o4.意义：衡量化学反应进行的快慢程度。5.特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义（填“相同”或“不相同”）。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。（2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应日A+bB=K+Q,l（A）:r（B）:r（C）:r（D）=。二、影响化学反应速率的因素1.化学反应速率理论（1）有效碰撞：反应物分子间能的碰撞。发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在发生碰撞。（2）活化分子：化

3、学反应中，能量较高、有可能发生的分子。（3）活化能活化分子的与所有分子的之差。2.影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）：反应物本身的,如金属与水反应的速率：NaMgAlo（2）外因（其他条件不变，改变一个条件）增大反应物浓度，反应速率，反之<,对于冇气体参加的反应，増大压强，反应速率，反之O温度丿一升奇温度，反应速率，反之蔬1使川催化剂，能改变化学反应速率，且正、弋巴厂逆反应速率的改变程度。其他因素反应物间的趙声波等。、光辐照、放射线辐照、规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质一一改变了单位体积内活化分子

4、的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。增大反应物的浓度I升奇反应体系的温度吸收能ht单位体积内分子总数增加.活化分子TF分数不变.活化分手数增加单位时间内、单位体枳内有效碰撞次数堆多单位体积内分子总数不变■活化分子帀分数增加，活化分(数增加降低活化能增大气体乐强增大化学反应速率使用卅£化剂三、化学反应速率的测定化学反应的速率是通过测定的。与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如一、、、等。在溶

5、液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。测量时常用的方法有化学方法和物理方法。化学方法指用来测定不同时刻反应物或生成物浓度的方法；物理方法指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。【自主检测】1.已知：4NH3+502===4N0+6H20,若反应速率分别用v.(NH3)>u©)、u(NO)和v(H20)来表示，则正确的关系是()A.u(NHJ二丄u((h)B.u(02)=-u(H2O)C.u(NH.O=-v(H20)D・u(O2)二§u(NO)45242.一定条件下

6、的可逆反应：N2+3Hf±2NH3；放热反应。在某一时刻(tHO)时，当单独改变下列条件后，有关叙述一定错误的是()A.增加c(2),则该时刻u正增大，u逆不变B.降温，u正、u逆都减小，但是u正减小倍数比u逆减小倍数更大A.加压，v正、v逆都增大，但是v正增大倍数比u逆增大倍数更大B.加入催化剂，u正、u逆都发生改变，且变化的倍数相等1.某温度下,在装有催化剂容积为20L的反应容器中，充入SO,和02各4mol,发生反应2S02+02^2S03(g)，反应5min后，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%。回答下列问题：

7、(1)用0?浓度的变化来表示化学反应速率？(2)混合气体中，S0,的物质的量分数是多少？【课堂点拨】一、对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算(1)与出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据己知条件列方程式计算。例如：反应nA+/7B——起始浓度(mol•L_I)abc转化浓度(mol・L)xnx巴mIll某吋刻浓度(mol•L_I)a—xnxb1pxc十mm二、气体反应体系中充入稀有气体(不参与反应)吋，对反应速率的彫响(1)恒容：充入“惰性气体”一总压增大一物质浓度不变

8、(活化分子浓度不变)一反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”一体积增大一物质浓度减小(活化分子浓度减小)一反应速率减小。三、控制变量法探究影响化学反应速率的因素某实验小组以IMh分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成