山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点22化学反应速率及其影响因素测标题

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1、考点22化学反应速率及其影响因素一、选择题：（每小题6分，共60分）1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S203+H2S0i=Na2S0.i+S02+SI+1120,卜列各组实验屮最先出现浑浊的是（）实验反应温Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O度/°cc/mol•L_1"mLc/mol•L_1"mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102.反应2S02+02=2S03经一段时间后，S（h的浓度增加了0・4mol/L,在这段时间内用O2

2、表示的反应速率为0.04mol/（L・s）。则这段时间为（）A.0.IsB.2.5sC.5sD.10s3.【2016年高考北京卷】下列食品添加剂屮，英使用目的与反应速率有关的是（）A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂4..（2014•新课标全国卷I）已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I一的溶液中,HO分解的机理为：H2o2+r—h2o+io_慢H2O2+1O—H2O+O2+1快下列有关该反应的说法正确的是（）A.反应速率与I一浓度有关B.TCT也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kj・mol

3、"1D.r（H202）=r（H2O）=r（02）5.在373K时，把0.5molN20i气体通入容积为5L的真空密闭容器屮，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO?的浓度为0.02mol/L,在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）A.前2秒，以20」的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L・s）A.在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍A.在平衡体系内含N2O40.25molB.平衡吋，如果压缩容器体积，则可提高20斗的转化率5.[2013高考重庆卷・7]将E和F加

4、入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)=2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa・温度厂C1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b0④K(1000°C)>«(810°C)上述①~④中正确的有A.4个B.3个C.2个D.1个6.在一恒定容积的容器中充入2mol的A和lmol的B发生反应：2A(g)+B(g)壬士XC(g)o达到化学平衡后C的体积分数为

5、a。若在恒温恒容下，按0.6inolA、0.3molB>1.4molC为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a,则X%(■)A.只能为2B.只能为3C.可能为2或3D.无法确定7.[2016年高考四川卷】一定条件下，CHq与出0@)发生反应:CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g),数与设起始"(H2)二z,在恒压下，平衡时°(CHJ的体积分n(CHJZ和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的焙变△H>0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中"(仏°)二3n(C

6、HJD.温度不变时，图屮X点对应的平衡在加压后0(CHJ减小5.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(・)A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%6.在723K时:2S0，(g)+02(g)^2S03(g)；△H<0。现有甲、乙两个容积相等的密闭容器，在保持温度为723K、容积不变的条件下，向甲屮通入2molS02和I1110IO2,达到平衡时放出热量为QkJ；向乙中通入lmolS02W0.5mol02,达到平衡时放

7、出热量为QzkJ。则Qi、Q?的关系是()A.Q2冷Q.B.Q2<

8、QiC.Q专Q(D.无法判断二、非选择题：7.(16分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)三=xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.lmol/(L•min)。试求：(1)x的值o(2)反应开始前容器屮B的物质的量n(B)_(3)5min时A的浓度是(4)此5min内用B表示的平均反应速率8.(24分)研究NCkSO-CO等大气

9、污染气体的处理具有重要意义。(1)N02可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2+催化剂8NH定加热、7W+12H.0也可处理N0,o当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是1“(2)已知：2S0,(g)+0>(g)亍二2S0：j(g)AH=-196.6kJ・2N0(g)+O2(g)^=^2N02(g)AH二-113.0