山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点37化学键学案无答案

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1、考点37化学键【考纲解析】1、了解化学键的定义。2、能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。3、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。4、了解共价键的形成，了解共价键的主要类型。键和n键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。【学牛整理】一、填表：离子键与共价键比较键型离子键共价键概念实质成键微粒形成条件用电子式表示形成过程二、共价键的形成1、填表：共价键的种类。键兀键电子云的重叠方式按轴对称方向重叠按镜面对称方向重叠成键电子s、p>sp>spsp

2、3P电子特点,叮转动不可转动稳定性较较2、共价键的三个参数(1)键能：□键能越,形成化学键放出的能量越多，说明化学键越,越被打断。(2)键长：o键长越短，往往键能越，共价键越。（3）键角：o其中和决定共价键的稳定性，和决定分子的o3、共价键的饱和性和方向性（1）饱和性：共•价分子中，每个原子形成共价键（共用电子对）的数目是一定的。（2）方向性：两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会方向重叠成键,共价键就越牢固。4、理解化学键存在的“场所”并举例:物质键型单质化合物离子化合物共价化合物离子键极性共价键非极性共价键5、等电子原

3、理并举例等电子原理：o举例：【自主检测】1、（20,13•海南化学・191）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A.CaC2B.N2H.iC.Na2SD.NH4NO32、（2013•重庆理综・12）己知：Pi（s）+6Cl2（g）=4PC13（g）AH=akJ・mol-1P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）AH=bkj・mol_，Pi具有正四面体结构，PC*屮P-C1键的键能为ckj・mol"1,PCb屮P-C1键的键能为1.2ckj・下列叙述正确的是（）A.P—P键的键能大于P—C1键的键能B.可求C

4、I2（g）+PCI3（g）=PCI5（s.）的反应热AHC.Cl—Cl键的键能~~"kJ・mol-1......5a—3b+12c一一】D.P-P键的键能为kJ・mol13、［2015安徽理综化学】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（）A.分子式为C3.H2O3A.分子屮含6个。键B.分子中只有极性键C.8.6g该物质完全燃烧得到6.72L002【课堂点拨】一、离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，

5、是共价化合物C（2）根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物，非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。（3）根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如WC1；不导电化合物是共价化合物，如HC1。二、例题1、下表所列数据是在不同物质中氧一氧之间的键长和键能的实测数据，其中"和b尚未测出，但根据一个较为可靠的原则可估计a、b、c、d的大小顺序为,该原因则可简述为键长（pm）键能(kj/mol)0产149a01128b02

6、121c=4940-；112.d=6282、【2015福建理综化学】［化学-物质结构与性质］（13分）科学家正在研究温室气体CK和C0?的转化和利用。（1）CHi和C02所含的三种元素电负性从小到大的顺序为o（2）下列关于CIh和CO?的说法正确的是（填序号）。a.固态CO：?属于分子晶体b.C出分子中含有极性共价键，是极性分子c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH」熔点低于C02d.CH”和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp‘和sp（3）在Ni基催化剂作用下，C山和C0?反应可获得化工原料C0和lb①基态Ni原子的电子排布式为

7、，该元素位于元素周期表的第族。②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有molo键。(4)一定条件下，CHi和CO?都能与比0形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。仇与出0形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分于、、分尸订1凶的结合能E/kjMiwf10.43616.400.51229.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是。②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家捉出用C02置换CIL的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表，从物质结构及性质的角度

8、分析，该设想的依据是