山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点33电解原理学案无答案

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1、考点33电解原理【考纲解析】了解电解池的工作原理，会判断电极名称、电解产物、熟练书写电极反应与电解反应方程式。【学生整理】一、填表：原电池与电解池的比较并常握原电池电解池原理实例ZnjJCu稀乍04昼三?j■能量转化构成要件电极名称决定于电极上反应的物质的性质；负极：正极：由外接电源决定；阳极：阴极：反应负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应总反应阳离子移向电流方向二、电解时电极产物的判断1、阳极产物的判断：首先看电极材料，如果是活性电极（金属活动性顺序表膽［含膽］以前）,则电极材

2、料本身失电子，被溶解，发生氧化反应，溶液中的阴离子不失电子；如是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子的放电顺序判断。常见阴离子的放电顺序：2、阴极产物的判断：直接根据阳离了放电顺序判断，阳离了放电顺序（与金属活动顺序相反）:三、总结电解池电极反应式与电解方程式的书写方法四、用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示:类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：4H++4e_2H2t阳：40H—4e_=2H20+02fNaOHH2SO4Na

3、2SO4电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HC1CuCl2放H2牛碱型阴极：出0放也生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl放。2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：出0放02生酸CuSO4注意：①强碱.含氧酸、活泼金属的含氧酸盐，用惰性电极电解时，实际上电解比0,溶质的质量分数增大，浓度增大。但PH值不一定增大。②用惰性电极电解时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。如电解CuSO4溶液，发生反应2CuS0,+2H,

4、0=2CU+O2+2H2SO4,若使溶液恢复原状态,可向溶液中加入CuO（或CuCOQ,若加入Cu（OH）2,可使溶液中水量增多，CuSO.溶液浓度减小。［自主检测］③/1.如图装置闭合电键时，电流计的指针将发生偏转。znAoTPtA1C试回答下列问题。二言fn言壬•«■»■（1）写出A、B两池及各电极的名称：A（1L「2?O4溶液）B（1LCuSO4溶液）A,B,Zn,Pto（2）写出电极反应式:Cu极：.o⑶如果电解质溶液仍为CuSOi溶液，将B中两电极都换成铜电极，则工作一段时间后溶液的颜色（

5、填“加深”、“变浅”或“无变化”）。⑷如果电极材料不变，将B中CuSO.溶液换成Nad溶液，工作一段时间后A中溶液pH,B屮溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。2.用两个惰性电极插入500mlAgNOn溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，II电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量人约是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg【课堂点拨】通过学生的反馈问题及例题深化对电解原理的理解!例题：现象asd处试纸变蓝；b处变红

6、，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对实验现彖的解释或推测不合理的是（）A.a、d处：2比0+2&二比f+20H「B.b处：2Cr-2e=Cl2tC.c处发生了反应：Fe-2e=Fe2

7、放电时负极反应为充电时阳极反应为・（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为O3.如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯屮均盛有NaCl溶液。C（石墨）-AJ—■■■■-甲乙试纸先若反应该反应的化学力程式为①甲中石墨棒上的电极反应式为。②乙中总反应的离子方程式为o③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现变蓝后褪色，这是因为过量的C12氧化了生成的L。屮C12和【2的物质的量之比为5：1,且生成两种酸,（2）若甲、乙两烧杯中均盛有

8、CuSO"溶液。①甲屮铁棒上的电极反应式为o②如果起始时乙屮盛有200mLpH=5的CuSO,溶液（25°C）,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）【问题反馈】