山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点28酸碱中和滴定学案无答案

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1、考点28酸碱中和滴定【考纲解析】考查中和滴定的原理，中和滴定的的曲线、实验方法(仪器的使用、步骤、误差分析)。【知识整理】一、酸碱中和滴定1、概念：:2、原理：由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行。对于反应：IIA+BOH====BA+H2OlmollmolC{HA).V{HA)C(BOH).V(BOH)即可得C(HA).V(HA)—C{BOH).V(BOH)则小_(BOH)HA)=V{HA)若取一定量的HA溶液(V定)，用标准液BOH［已知准确浓度C«标)］来滴定，至终点吋消耗标准液的体积可读出(鼻)代入上式即可计算得C

2、

3、度的NaOH溶液A、准备：(1)滴定管：纸检验滴定管是否；b、洗涤滴定管后，用液润洗次；c、向滴定管内注入待装液至刻度以上，将滴定管固定在上，并应保持,之后排除尖嘴处的使之溶液。d、调节液面至或——以下的某一刻度，记下读数也(2)锥形瓶：只用洗涤，不能用润洗。锥形瓶下放一张白纸。B、滴定(1)用移25.OOmL待测溶液注入洁净的,并加入2〜3滴(2)_手握滴定管的活塞，_手不断摇动锥形瓶，眼睛注视变化。(3)终点判断：滴入最后一滴标准液，并记下滴定管液面的刻度V2o重复操作以上两步二至三次。3、数据处理实验待测NaOH体标准盐酸浓度消耗标准盐酸体

4、次数积(mL)(mol/L)积(V2—V,)(mL)125.000.115426.72225.000.115426.70325.000.115426.71三次消耗盐酸的平均值为：。NsOH溶液的浓度计算式及结果：三、误差分析依据原理c（标准）・J/（标准）=c（待测）・卩（待测），所以C（待测）=；；待测因C（标准）与y（待测）已确定，所以c（待测）由卩（标准）的变化决定。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚瞰作指示剂）为例，常见的的误差有：步骤操作V（标准）误差洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后

5、还留有蒸懾水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前冇气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOII溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）滴定刖读数正确，滴定后仰视读数（或刖俯后仰）【白主检测】30温15离吸热1、（2013•安徽理综，13）室温下，将1.000mol・L盐酸滴入20.00mL1.000mol・L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）A.a点由水电离出的c（lF）

6、=1.OX10_Hmol・L-1B.b点：c（NI^）+c（NH3-n2o）=c（cr）C.c点:c（Cr）=c（NH^）D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是N比・比0电2、准确移取20.OOmL某待测H.C1溶液于锥形瓶中，用0.lOOOmol・L^NaOH溶液滴定,下列说法正确的是（）A.滴定管用蒸憎水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH.溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚瞰作指示剂，当锥形瓶中溶液市红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分冇悬滴，则测定结果偏小【课堂点拨】一、酸碱中和滴定中的关键操作1、

7、酸、碱式滴定管在清洗干净后必须用待装液润洗。2、高镒酸钾、漠水等具有强氧化性的物质，会氧化橡胶，故只能用酸式滴定管盛放。3、中和滴定指示剂的选择，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），且指示剂的变化范围与恰好屮和时的PH要吻合或接近。强酸弱碱相互滴定，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故选用甲基橙作指示剂；强碱弱酸相互滴定，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故选用酚肽作指示剂；强酸强碱相互滴定，溶液呈中性，可用甲基橙或酚猷作指示剂。4、有些反应不需要额外加入指示剂，如高镒酸钾本身为紫红色，滴定终点被消耗完时，溶液屮的紫红色褪去，即可指示终点。还有些特殊指示

8、剂，如用淀粉检验碘的存在，当碘被反应后，溶液中的蓝色刚好褪去。特别注意：在描述终点颜色变化时，一定要加上“半分钟内不变色”。装忧甲装賈乙