氧化还原反应高考复习题型

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1、氧化还原反应高考复习题型一、选择题1.下列说法正确的是（）0A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.要实现■到Fe”的转化，必须加入氧化剂解析：考核得失电子、化合价、物质氧化性述原性、氧化剂述原剂的相关概念与关系。Fe2+具有还原性，C10MnO「具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子,B项错课；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。答案D2.（2013・高考福建卷）NaHSO:1溶液在不同温度下均可被过量KI（h氧化，当NaHSO：｛完全消耗即冇【2析岀，

2、依据12析出所需时间可以求得NaHSOs的反应速率。将浓度均为0.020mol・L■l的NaHSOs溶液（含少量淀粉）10.0ml八KI03（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10〜55°C间溶液变蓝时间，55°C时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）A.40°C之前与40€之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对•应的NaHSOs反应速率和等C.图中a点对应的NaHSOs反应速率为5.0X10"5mol•L"1•s_,D.温度高于40C时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：考核氧化还原反应变化及相关的计算。应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢

3、钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A.山图像可知，40°C之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40°CZ后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应10孑+51一+6『=312+3氏0,此时反应6HS0：?+2T0；=6S0t+2T_+6H+恰好结束,即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全-、/、°・020mol•L_lX10.0mb_5、戸宀、.十。小反应，u（NaHS0：J=_八八_:=5.0X10mol•L・s。D.温度咼于40C80sXoO.0mL时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40°C的条件下作

4、指示剂。答案：B1.(2013•高考上海卷)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N2to若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是()A.生成40.0L血(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol解析：考核氧化还原反应原理及相关的计算。选CD。根据反应方程式可知，每当生成16molN2,则氧化物比还原物多14mob转移电了的物质的量为10mol,被氧化的N原了的物质的量为30mol,有2molKNO：<被还原，现氧化物比还原物多1.75mol

5、,则生成2molN2,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,因此，C、D正确。2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：©Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HC1溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()。A.①③B.③④C.①②D.①③④解析：考核影响物质氧化性、、还原性强弱，主要考核是浓度的影响因素。①中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；②屮，无论是浓度还是温度变化，反应的牛•成物不变；③中，锌与稀硫酸反应

6、牛:成氮气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；④中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。答案A3.已知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()。A.2NaW+Z2===2NaZ+W2B.2NaX+Z2===2NaZ+X2C.2NaW+Y2===2NaY+W2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2解析：考核置换反应中氧化性强弱判断依据。在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂〉氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。答案B1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.CO+HoOCOo+H。ArtB.

7、3NO2+H2O==2HNO5+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O21D.2F2+2H2O===4HF+O2解析：考核在方程式判断氧化剂。解题时抓住氧化剂在反应屮化合价降低这一棊本点，H20作氧化剂只能是H元素化合价降低，B屮N元素化合价部分升高，部分降低，C«

8、>Na2O2中0元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。答案A2.在下列变化屮，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.HCI->H2B.CO2->COC.Fe