氧化还原反应高考题型浅析

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1、氧化还原反应高考题型浅析湖南衡东第一中学赵晓平一.判断氧化剂、还原剂及氧化产物与还原产物解题要点：关键是全面、准确地理解氧化还原反应的概念。看反应物中元素化合价发生变化的情况，化合价升高失电子，该物质为还原剂。化合价降低得电子，该物质为氧化剂。例1（2003上海）（2000上海）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A・Ca2+、HCO3-、Cl_、K+B、Al"、AIO2、HCO3一、Na+C、Fe2NH4+、SO广、S2_D、Fe3SCN">NaCO32-例2：NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O

2、^NaOH+H2t，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A跟水反应时水作氧化剂BNaH中H_半径比Li*半径小C跟液氨反应时有NaNH2生成D跟乙【反应时，NaH被氧化解答：在NaH中H为一1价，跟水.液氨、乙醇反应生成H2,NaH被氧化，IT与Li+电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小。选B跟踪练习：（2004北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物

3、又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有lOmol电子转移c.产物中的so42・离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂参考答案：C二.判断氧化剂和还原剂的相对强弱解题要点：按下列关系进行判断:强氧化剂+弱还原剂弱氧化剂+强还原剂例（2002全国九R、X>Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X"与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Zo这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A・R2+>X2+>Z2+>Y2+B・X2+>R2+>Y2+>Z2+C・Y2+>Z2+>R2+>X2+D・Z2+

4、>X2+>R2+>Y2+解答：X2+>Z2+、Z2+>Y2+、R2+>Y2+o选a一.判断离子是否共存解题要点：注意在一定条件下（如酸性溶液中），具有氧化性的离子与具有还原性的离子不能大量共存。例（2004天津人仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCI4>Nal溶液、NaCl溶液、NazSOs溶液，下列试剂中不能选用的是A.漠水B.FeCh溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNCh溶液化解答：漠水、Fe^溶液、酸性KMnO4溶液都能氧化1一、SO32-,选D跟踪练习：（2004上海）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO

5、3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是AMgBCuCAgDH2参考答案：C二.氧化还原的计算解题要点：要准确分析化学方程式中氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物之间的关系。例（2000全国）：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol-L1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）C12完全转化为C厂离子，则S2O32-将转化成A・S2~B.SC・SO32~D・SO42-解答：Na2S2O3为+2价，设氧化后S化合价X价，根据氧化剂化合价下降总数还原剂化合价升高总数相等，25.0X10~3X0.100(X-2

6、)X2=224X10_3/22.4X2跟踪练习：（2003±海）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求CIO?将逐渐取代Cb成为生产自来水的消毒剂。工业上C1O2常用NaClOj和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClOj和Na2SO3的物质的量之比为C1：2D2：3参考答案：B一.氧化还原反应方程式的配平及电子转移方向与数目解题要点：氧化剂化合价下降总数与还原剂化合价升高总数相等。例（2001全国8）：将NCV+Zn+OIT+HzOTNHs+ZnQH）广配平后，离子方程式中H2O的系数是

7、A.2B・4C・6D・8解答：N由+5降为一3,降8,Zn由0升高为+2。选C跟踪练习：（2002±海）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氧化物氧化成氤酸盐（其毒性仅为氧化物的千分之一），氤酸盐进步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/Lo现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价）：KCN+2KOH+C12—KOCN+2KC1+H2O被氧化的元素是（2）投入过量液氯，可将氧酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:KOCN+KOH+Cl2->

8、CO2+N2+KCI+H2O（3）若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯—go6e参考答案:(1)碳(或C)(2)2KOCN+4KOH+3C12~2CO2+1N2+6KCI+2H2O(3)35・5一.判断氧化剂、还原产物的价态解题要点：氧化剂化合价下降总