2018年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律（第1课时）作业新人教版必修2

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1、第2节元素周期律第1课时课号作业m［素养演练］（7）•基础巩固・一、选择题1.（2017•大理高--检测）同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是（C）A.原子序数：X>Y>ZB.非金属性：X>Y>ZC.原子半径：X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH32.（2017•金华高一检测）某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中,与该元素原子的化学性质相似的是（D）3.下列说法中肯定错误的是（B）A.某

2、原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等4.（2017•惠州高一检测）対于第3周期从左到右的主族元素，下列说法中错误的是（BA.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金屈性逐渐增强5.下列说法正确的是（B）A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B.VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是水第2节元素周期律第1课时课号作业m［素养演练］（7）•基础巩固・一、选择题1

3、.（2017•大理高--检测）同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是（C）A.原子序数：X>Y>ZB.非金属性：X>Y>ZC.原子半径：X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH32.（2017•金华高一检测）某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中,与该元素原子的化学性质相似的是（D）3.下列说法中肯定错误的是（B）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M

4、层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等4.（2017•惠州高一检测）対于第3周期从左到右的主族元素，下列说法中错误的是（BA.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金屈性逐渐增强5.下列说法正确的是（B）A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B.VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是水A.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小1.（2017•遵义高一检测）下列事实不能用元素

5、周期律解释的只有（A）A.热稳定性：Na2C03>NaIIC03B.酸性：FUXMILSiOsC.碱性：NaOH>LiOHD.热稳定性：HF>HBr解析：A项，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系，A错误；B项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，B正确；C项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C正确；D项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的热稳定性逐渐减弱，D正确。2.（2017•西安高一检测）服X、Y、Z是4种常见的短周

6、期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法错误的是（A）A・简单离子半径：舫X>ZB.最简单气态氢化物的稳定性：YYD.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：W元素的质子数为18-10=8,故W为氧元素；短周期主族元素中原子半径最大的是Nq,故X为钠元素：常见的半导体材料是Si,故Y为硅元素；第3周期元素中，非金属

7、性最强的是氯，故Z为氯元素。离子半径HCD>r（02~）>r（Na+）,A错误;稳定性HCl>SiH“,B正确；非金属性：0>Si,C正确；Si02能与NaOH溶液反应，D正确。3.（2017•扬州高一检测）下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是（B）A.NaFB.MgLC.KID.KBr解析：根据粒子半径大小比较的规律,r（K+）>r（Na+）>r（Mg2+）,HD>r（Br~）>r（F~）,通过比较可得知，MgT2中的阳离子与阴离子半径比值最小。4.（2016•全国卷I）短周期元素W、X、Y、Z的原子

8、序数依次增加。m、p、厂是由这些元素组成的二元化合物。刀是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol・170溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（C）A.原子半径的大小WX>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，刃、p