2018年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第2节 元素周期律（第2课时）作业2 新人教版必修2

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1、第2节元素周期律第2课时1．锗、锡、铅均是第ⅣA族元素，下列有关它们的说法正确的是(　D　)A．第ⅣA族元素都是金属元素B．铅能与稀硝酸反应并放出氢气C．在化合物中锗、锡、铅只有＋4价D．锗、铅的＋4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4

2、，可知己为硫元素，甲和丁在同一周期，即与硫元素在同一周期，又因甲原子最外层与最内层具有相同电子数，可知甲为镁元素，根据题中各元素的相对位置可推断出乙为Ca，丙为B、丁为Si、戊为As、庚为F。B与As的原子序数相差28，A项错误；元素非金属性强弱顺序是F>S>As，故气态氢化物的稳定性应为庚>己>戊，B项错误；常温下镁与水只是缓慢反应，C项错误；SiO2可以用于制造光导纤维。3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　C　)YZXWA．原子半径：XZC．一定条件下Z、W都能与Mg反应形

3、成化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W解析：设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y十1)，解得y＝7，则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径：ZDB．B元素的两种同素异形体常温下都是气体C．最高价氧化物对应水

4、化物的酸性：D>CD．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C>D>B解析：根据C的最外层电子数是其内层电子数的，可知C为S，从而可以确定A为N、B为O、D为Cl。气态氢化物的稳定性：HCl>NH3。A错；氧元素有O2和O3两种同素异形体，常温下均为气体，B对；非金属性：Cl>S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C对；O2－核外有两个电子层，S2－、Cl－核外有三个电子层，离子半径大小为S2－>Cl－>O2－，D对。5．(2017·沧州高一检测)如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　C　)A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠

5、虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料解析：A．虚线左下方的元素均为金属元素，A错误；B．紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素，例如硅是非金属，B错误；C．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C正确；D．在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属中寻找制农药的元素，D错误，答案选C。6．在原子序数为1～20号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外)。(1)原子半径最小的元素是_H__；原子半径最大的元素是_K_

6、_；氧化性最强的单质是_F2__；还原性最强的单质是_K__。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_KOH__；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_HClO4__；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是_Al(OH)3__；最稳定的气态氢化物是_HF__；水溶液呈碱性的气态氢化物是_NH3__。(3)地壳中含量最多的金属元素是_Al__；单质硬度最大、熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是_C__；工业上常用作半导体材料的元素是_Si__。解析：根据元素周期律及元素及其化合物的特性进行判断。