1、第2节元素周期律第1课时基础巩固一、选择题1．(2017·大理高一检测)同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是( C )A．原子序数：X>Y>ZB．非金属性：X>Y>ZC．原子半径：X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH32．(2017·金华高一检测)某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是( D )3．下列说法中肯定错误的是( B )A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和
2、L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等4．(2017·惠州高一检测)对于第3周期从左到右的主族元素，下列说法中错误的是( B )A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强5．下列说法正确的是( B )A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是水C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和
3、支持。D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．(2017·遵义高一检测)下列事实不能用元素周期律解释的只有( A )A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．酸性：H2CO3>H2SiO3C．碱性：NaOH>LiOHD．热稳定性：HF>HBr解析：A项，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系，A错误；B项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，B正确；C项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C正确；D项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的热稳定性逐渐减弱，D正确。7．(2017·
4、西安高一检测)W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法错误的是( A )A．简单离子半径：W>X>ZB．最简单气态氢化物的稳定性：YYD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：W元素的质子数为18－10＝8，故W为氧元素；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，故X为钠元素：常见的半导体材料是Si，故Y为硅元素；第3周期元素中，非金属性最强的是
5、氯，故Z为氯元素。离子半径r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A错误；稳定性HCl>SiH4，B正确；非金属性：O>Si，C正确；SiO2能与NaOH溶液反应，D正确。8．(2017·扬州高一检测)下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( B )A．NaF B．MgI2C．KI D．KBr解析：根据粒子半径大小比较的规律，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，r(I－)>r(Br－)>r(F－)，通过比较可得知，MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。9．(2016·全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成
6、的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( C )非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。A．原子半径的大小WX>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质
