1、第2节元素周期律第1课时基础巩固一、选择题1.(2017·大理高一检测)同周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( C )A.原子序数:X>Y>ZB.非金属性:X>Y>ZC.原子半径:X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH32.(2017·金华高一检测)某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示,下列原子中,与该元素原子的化学性质相似的是( D )3.下列说法中肯定错误的是( B )A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离
2、子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等4.(2017·惠州高一检测)对于第3周期从左到右的主族元素,下列说法中错误的是( B )A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金属性逐渐增强5.下列说法正确的是( B )A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的是水C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6.(2017·遵义高一检测)下列事实不能用元素周期律解释的只有( A )A.热稳定性:
4、10;X是短周期元素中原子半径最大的;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法错误的是( A )A.简单离子半径:W>X>ZB.最简单气态氢化物的稳定性:YYD.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析:W元素的质子数为18-10=8,故W为氧元素;短周期主族元素中原子半径最大的是Na,故X为钠元素:常见的半导体材料是Si,故Y为硅元素;第3周期元素中,非金属性最强的是氯,故Z为氯元素。离子半径r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+),A错误;稳定性HCl>SiH4,B正确;非金属性
5、:O>Si,C正确;SiO2能与NaOH溶液反应,D正确。8.(2017·扬州高一检测)下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( B )A.NaF B.MgI2C.KI D.KBr解析:根据粒子半径大小比较的规律,r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+),r(I-)>r(Br-)>r(F-),通过比较可得知,MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。9.(2016·全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH
6、为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( C )A.原子半径的大小WX>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸解析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n是氯气,Z是氯元素;0.01mol·L-1r溶液的pH为2,说明r是强酸,因此W是H;q的水溶液具有漂白性;s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图可知m是水,r是氯化氢,q是次氯酸,p是烷烃(如甲烷),因此X是碳元素,Y是氧元