2018年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第2节 元素周期律（第2课时）作业1 新人教版必修2

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1、第2节元素周期律第2课时基础巩固一、选择题1．(2017·沈阳高一检测)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　A　)A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强2．(2017·淄博高一检测)某元素位于第3周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是(　D　)A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子3．下列说法正确的是(　C　)A．稀有气体元素的原子最外层

2、电子数均为8B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．相同条件下，H2O比H2S更稳定D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素4．如表为元素周期表短周期的一部分。其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，核内质子数为2n2－1。下列说法不正确的是(　D　)ABCDEFA．D的单质是常见的半导体材料B．B与E形成的化合物不只一种C．C与F的原子序数之差为8D．A的最高价氧化物对应的水化物能和Al(OH)3反应5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是(　C　)XYZA．Z一定是活泼的金属元素B．Y

3、的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为86．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　B　)A．单质的密度：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y

4、定正确的是(　D　)A．单质熔点：X>WB．离子半径：XZD．X和Z可存在于同一离子化合物中8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　C　)A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：非金属性：O>N>C>Si，故气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形

5、成离子化合物，B项正确；图中所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。二、非选择题9．(2017·沈阳高一检测)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是_HClO4__，(填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的

6、化学式是_NaOH__，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是_Al(OH)3。(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_H2O>NH3__。(3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是_O2－＞Na＋＞Al3＋__。(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_HNO3＞H2CO3＞H2SiO3__。10．(2017·厦门高一检测)X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如图所示。XWY回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号：X_B__，W_Al__。(2)Y元素

7、在元素周期表中的位置是_第3周期第ⅥA族__。(3)列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示):H2S＋Cl2===2HCl＋S↓　。(4)W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　。解析：X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，根据它们在周期表中的位置可知，X为第ⅢA族元素，Y为第ⅥA族元素，所以X为B，W为Al，Y为S，则Z为Cl。(1)X为B，W为Al。(2)Y为S，Y元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族。(3)Y为S，则Z为Cl，根据单质的

8、氧化性强弱