沪教版九年级化学金属的性质2

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1、金属的化学性质镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。1、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3（演示）2Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热2CuO（演示）3Fe+2O2点燃Fe3O4（演示）金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧高温炼金讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2加热2CuO（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2→不反应（5）3Fe+2O2点燃Fe3O4综合上述信息可知：（产物均为金属氧化物）1.

2、大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）2.金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,______很不活泼Au氧气不相同Al、MgFe、Cu金属能否与氧气反应以及反应的剧烈程度是由金属的化学活泼性决定的。（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。p116（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷

3、擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：2、金属和酸的反应P116在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜很快较快较慢不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==F

4、eCl2+H2↑剧烈反应，产生大量气泡比较剧烈，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应总结几个反应的特点：1.多数金属能与稀盐酸（稀硫酸）反应，生成金属化合物和氢气。由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。形式为：A+BC=AC+B2.根据反应的剧烈程度，可以判断几种金属的活泼性：Mg>Al>Zn>Fe>Cu活泼比较活泼稳定3、金属与某些化合物溶液反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来铁和硫酸铜溶液反应：演示：P116铁钉表面有红

5、色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu曾青得铁则化为铜完成方程式？实验现象反应的化学方程式说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明___的活动性强于_____铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变成蓝色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag无实验二：说明____的活动性强于_____实验三：说明__

6、___的活动性弱于_____AlCuCuAgCuAl结论：金属活动性顺序__________________________Al>Cu>Ag金属与化合物溶液的反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于____的金

7、属从它们的化合物的_____里置换出来。靠前氢后面溶液氢前面（K、Ca、Na除外！）知识结构：金属的化学性质一.金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑三.金属与某些化合物溶液反应（置换反应）2A

8、l+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱。练习：指出下列反应类型：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=2H2O+O2↑2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2（SO4）3Cu2（OH）2