沪教版初中化学九上 5.4 金属的化学性质 课件 .pptx

《沪教版初中化学九上 5.4 金属的化学性质 课件 .pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、金属的化学性质铜器时代铁器时代铝器时代你学过哪些金属与O2的反应？实验现象化学方程式镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧铜在酒精灯上加热火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色的固体由红色变为黑色点燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4△2Cu+O2==2CuO点燃2Mg＋O2＝＝2MgO结论：大多数金属都能与氧气反应生成金属氧化物△4Al+3O2==2Al2O3铝在空气中加热表面变暗，失去金属光泽金属+氧气金属氧化物（化合反应）一.金属与氧气的反应在试管中分别加入打磨好的铜丝、铁丝，锌粒（1粒）、镁带（1小段），再分别加少量（1滴管）稀盐酸，观察各组物质

2、是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速率等，完成反应方程式。探究实验2：金属和酸的反应反应物反应现象反应方程式稀盐酸镁锌铁铜反应物反应现象反应方程式稀盐酸剧烈反应，速度很快，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色反应较快，产生大量气泡无现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌铁铜Fe+2HCl=FeCl2+H2↑+2镁二.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑盐酸(2)金属活动性由强到弱顺序________________(1)铁、镁、

3、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，再次是_____。镁锌铁Mg、Zn、Fe、Cu反应越剧烈，金属活动性就越强Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑单质置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。分析思考：化合物化合物单质下列反应方程式有何共同特征？Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑单质+化合物单质+化合物化合反应置换反应分解反应不属于基本反应类型判断下列化学反应哪些是置换反应？（1）2Mg+O2＝2MgO（2）Cu+2AgNO3＝

4、2Ag+Cu(NO3)2（3）MgCl2＝Mg+Cl2↑（4）Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2通电点燃高温学以致用置换反应？？历史典故葛洪是我国古代著名的炼丹家。一次他的妻子用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”。三.铁和硫酸铜溶液反应曾青得铁化为铜铁钉表面出现红色，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu实验3：铁和硫酸铜溶液的反应（置换反应）实验现象：+2(蓝色)(浅绿色)---湿法冶金反应原理整理归纳金属的化学性质：1、大多数金属能与氧气反应生成相应的金属氧化物2、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气金属

5、+氧气→金属氧化物（化合反应）金属+稀盐酸（稀硫酸）→化合物+氢气（置换反应）3、铁和硫酸铜溶液的反应湿法冶金的原理曾青得铁化为铜Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（置换反应）谢谢指导！